1 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置___________，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释___________。
(2)加入H₂O₂的目的是___________；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是___________。
a．氨水            b．氢氧化铁          c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为___________。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是___________。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：___________。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是___________。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu