1 . 已知的浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制备。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ   向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ 向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ 向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。

2 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入蒸馏水，有气体产生	固体中一定含
B	比较、和的氧化性	向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性：
C	检验某溶液中是否含有	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加溶液，溶液变为红色	该溶液含有
D	验证某固体是还是	室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度升高	该固体是

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量!
试剂：4%H₂O₂溶液，12%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5ml4%H₂O₂溶液，再分别加入3滴1molLFeCl₃溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。
实验现象：试管___(填甲或乙)中产生气泡的速率快，说明___。
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5ml4%H₂O₂溶液，向试管乙中加入5ml12%H₂O₂溶液，
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测：___。
（3）实验3：实验目的：__
实验步骤：在试管甲中加入5ml4%H₂O₂溶液，在试管乙中加入5mL4%H₂O₂溶液再加入1mL1mol/LFeCl₃溶液.
你认为方案3的设计是否严谨?__（填是或否），说明理由__。
（4）实验4：催化效果：Cu²⁺＜Fe³⁺
实验步骤：在试管甲中加入5mL4%H₂O₂溶液和1mL、1mol/LCuSO₄溶液，在试管乙中加入5mL4%H₂O₂溶液和1mL1mol/LFeCl₃溶液，发现加入的试管中产生气泡速更快
你认为实验4的设计是否严谨？___(填是或否)，说明理由___。

4 . 实验室制取乙酸乙酯：CH₃COOH + C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅ +H₂O。下列操作或装置能达到实验目的的是

A	B	C	D
混合反应物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分离乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用固体与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填①或②或③)。

(2)C装置的作用是___________，写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；
若过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂，发生的现象是___________。

6 . 化学教材上提出：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。王老师上课讲到，能在中剧烈燃烧。某化学小组对在气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】与反应可能生成4种物质：、、和
【查阅资料】①向溶液中通入，能产生黑色沉淀；
②将酚酞溶液分别滴入、、、四种溶液中的现象如下：

溶液
现象	无变化	无变化	溶液变为红色	溶液变为红色

【设计实验、验证猜想】某化学小组设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)；

实验步骤及实验记录：
(1)检查装置气密性。装置①气密性检查的方法是___________，则装置气密性良好。
(2)装入药品。②中应装入___________。
(3)打开弹簧夹，由长颈漏斗注入稀盐酸，①中产生大量气泡，①中反应的离子方程式是___________。
(4)当⑤中出现浑浊时，点燃酒精灯。④中剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色和白色固体，⑥中产生黑色沉淀。则反应产物中一定有___________。⑥中产生黑色沉淀的化学方程式是___________。
(5)关闭弹簧夹，待玻璃管冷却后，拆卸装置。取④中白色固体于试管中，加水完全溶解，再加入过量溶液，产生白色沉淀，则产物中还有___________。过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，溶液未变红，则产物中不含。加入过量溶液的目的是___________。
【实验讨论】能在气体中剧烈燃烧。
(6)若在气体中燃烧时，生成的两种还原产物的物质的量之比为1：1，试写出在气体中燃烧的化学反应方程式___________。

7 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

(1)盛Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___________。
(3)若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。
(4)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。
(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaHSO3溶液
C．NaOH溶液	D．酸性KMnO4溶液

(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。(已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：___________。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V₂O₅的质量分数为___________%。

8 . 某研究性学习小组在学习SO₂ 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO₂ 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
①常温常压下，纯水的 pH=7，而酸雨的 pH＜5.6.形成酸雨的主要物质是 SO₂ 和氮的氧化物。把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7，可能的原因是___________。
②查阅文献知： 常温下，H₂SO₃ 的电离常数Ka₁ =1.2×10^-2 ，Ka₂ =6.3×10^-3 ，H₂CO₃的电离常数 K_a1 =4.4×10^-7 ，K_a2 =4.7×10^-11 。选用下面的药品和装置验证 H₂SO₃ 和H₂CO₃ 的酸性强弱，其连接顺序：A→___________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是___________。

③根据②中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO₃ 和NaHCO₃ 溶液，其pH值大小关系为pH(NaHSO₃) ___________pH(NaHCO₃ )(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。

预设的操作步骤	预期的实验现象	推测可能的原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体	若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃	SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为①__________
	若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃	SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中	E中②__________	E中反应的离子方程式③__________
	F中④__________	F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O

9 . 某同学在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。

(1)某同学想用下列装置及试剂方便快速地制取少量氨气。
化学试剂：①NH₄Cl固体、②浓氨水、③CaO固体。

应选择的装置是______(填字母)，选用的试剂是______(填序号)。
简述快速制取氨气的原理___________。
实验过程中，制气时的实验操作是_________。
(2)乙装置的作用是______；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：____。
(3)当戊中观察到_______现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：____，如何改进装置：___________。
(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_____。