6 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。

已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______，B的加热方式宜选择_______(填标号)。
a．直接用酒精灯加热　　　　b．油浴加热(100～250℃)　　　　　c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______(填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。

最佳投料比为_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为_______。

8 . 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；

I．取10 mL0.5mol／LFeSO₄，溶液和20mL0.5 mol／LFeCl₃溶液于反应容器B，并向装置中通入N₂；
III．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12 mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______ (填序号)。
a．100 mL               b．250 mL               c．500 mL
(2)生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为 _______。
(3)实验过程中通入N₂的目的是_______ 。
(4)从反应后的混合液中分离出Fe₃O₄纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe₃O₄纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______ 。
a．磁分离                      b．过滤               c．分液
(5)产物中混杂的Fe₂O₃会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe₂O₃的含量，采取如下实验方法：
准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O = 2I^—＋S₄O。
①滴定终点的现象为 _______ 。
②所取样品中Fe₂O₃的质量为 _______ g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色	乙醇中含有水
B	检验某溶液中是否含	向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中可能含有
C	配制1.00的溶液	称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平	成功配制1.00的溶液
D	探究的还原性	向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D