解题方法
1 . 某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。
请回答：
(1)盛浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)①中的化学方程式为___________ ；浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________ 。(用字母填空)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②中浓硫酸的作用是___________ 。
(3)③中的实验现象是___________ ；④中的实验现象是___________ ；上述实验现象说明起漂白作用的是___________ (填分子式)。
(4)⑤中的现象是___________
(5)⑥中发生反应的离子方程式是___________
(6)⑦中NaOH溶液的作用是___________ ，试写出反应的离子方程式：___________ 。
请回答：
(1)盛浓盐酸的仪器名称为
(2)①中的化学方程式为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②中浓硫酸的作用是
(3)③中的实验现象是
(4)⑤中的现象是
(5)⑥中发生反应的离子方程式是
(6)⑦中NaOH溶液的作用是
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2 . 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO2和NaClO3反应的方法制备ClO2。写出该过程的离子方程式：______________ 。
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。______ ，装置B中的试剂X为______ 。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________ 。
③装置D用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)ClO2气体具有强氧化性，其还原产物
、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2-、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO2与S2-反应的离子方程式_______ 。
=2I-+
），当看到____________ 现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知D中ClO2溶液的浓度为_____ 。
(1)某小组通过查阅资料发现可以使用SO2和NaClO3反应的方法制备ClO2。写出该过程的离子方程式：
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
②D装置通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是
③装置D用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为
(3)ClO2气体具有强氧化性，其还原产物
、Cl-的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2-、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≥7时，ClO2与S2-反应的离子方程式
=2I-+），当看到
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名校
3 . 硫脲
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知：①
；
②25℃时硫脲溶解度为
水；
③实验室常用FeS与稀
在常温下制
。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______ ，B的加热方式宜选择_______ (填标号)。
a．直接用酒精灯加热 b．油浴加热(100～250℃) c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______ (填实验现象)时表明B中生成了
。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比
的关系如图所示。
最佳投料比为_______ 。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成
。
②酸性
溶液和硫脲反应，还原产物为
，氧化产物为
和
。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______ ，可检验是否有
生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入
溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______ (填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加
和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______ 。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______ ，经检验石墨电极附近还有
和
生成，总反应的离子方程式为_______ 。
是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知：①
；②25℃时硫脲溶解度为
水；③实验室常用FeS与稀
在常温下制。(1)盛放石灰乳的仪器的名称是
a．直接用酒精灯加热 b．油浴加热(100～250℃) c．热水浴加热
(2)当C装置中出现
。(3)实验发现，硫脲产率与投料比
的关系如图所示。最佳投料比为
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时
转化成。②酸性
溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。(4)取少量
溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加生成。(5)取少量
溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成(6)甲同学取少量
溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了
，理由是②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有
。关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为
和生成，总反应的离子方程式为
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2024-04-01更新
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240次组卷
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2卷引用：四川省雅安市雅安中学等校联考2023-2024学年高三下学期开学考试理综试题-高中化学
名校
4 . 食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的
| A．酸性 | B．碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
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2017-12-12更新
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291次组卷
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9卷引用：四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题
四川省雅安市2019-2020学年高一上学期期末检测化学试题辽宁省葫芦岛市六校协作体2017-2018学年高一12月考化学试题内蒙古自治区巴彦淖尔市临河区第三中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题广西北海市北海中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题四川省眉山市仁寿第二中学等四校2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题陕西省武功县普集高级中学2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题广西北海市2019-2020学年高一上学期期末教学质量测查化学试题湖南省邵阳市隆回县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
5 . 以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
回答下列问题:
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_________________ 。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________ （填仪器名称）。
（3）写出④反应的离子反应方程式___________________________ 。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式____________ 。
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________ ，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为_________ ，固体D中含Fe化合物的物质的量为__________ 。
查阅资料得知:
i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ii.
| 物质 | 开始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
| Cr (OH)3 | 4.6 | 5.9 |
| Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
| Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和
（3）写出④反应的离子反应方程式
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式
（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，
（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为
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2016-12-09更新
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678次组卷
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2卷引用：2015届四川省雅安中学高三开学考试理综化学试卷
解题方法
6 . KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(1)ClO2中氯元素的化合价为___________ 价，实验室也可以制取氯气，实验室制取氯气的离子方程式为___________ 。
(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________ (填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若在标况下产生Cl2体积等于同温同压同体积下3.2g氧气的体积，则在标况下Cl2的体积为___________ ，目前大多是自来水都用Cl2来消毒杀菌，氯气能消毒杀菌的原因是___________ (用化学方程式表示)，反应生成的一种物质不稳定，在光照条件下易分解，请写出相关化学方程式___________ 。
(1)ClO2中氯元素的化合价为
(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若在标况下产生Cl2体积等于同温同压同体积下3.2g氧气的体积，则在标况下Cl2的体积为
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2024-04-04更新
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38次组卷
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2卷引用：四川省雅安市名山区第三中学2023-2024学年高一12月月考化学试题
7 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.6mol・L-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②配制480mL0.6mol・L-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeSO4、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色
| A．6项 | B．5项 | C．4项 | D．3项 |
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名校
8 . 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应
+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______ 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______ 中，加蒸馏水至______ 。
②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____ 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=
+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____ %(保留1位小数)。
(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应
+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③ | ④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生 |
⑤静置， | ⑥ |
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为
=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为
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2020-12-28更新
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99次组卷
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2卷引用：四川省雅安中学2020-2021学年高一12月月考化学试题
9 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________ ；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________ (用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________ 。
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________ 。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________ 。
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性
(4)写出D中发生反应的化学方程式
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的
(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
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解题方法
10 . 下列各组性质的比较中正确的是
| A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O |
| C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH | D．氧化性：I2＞Br2＞Cl2 |
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2020-08-09更新
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153次组卷
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2卷引用：四川省雅安市2020-2021学年高一下学期期末检测化学试题
