1 . 铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：


查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
(3)固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________(填选项序号)；
A. 溶液            B.浓               C.酸性溶液        D. 溶液
③上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(5)某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。(已知摩尔质量为

2 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体()在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加KSCN溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入Fe粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.步骤②加入过量的目的是_______。
iii.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
iv.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为b g，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

3 . 储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是___________(填元素式)，被还原的元素是___________(填化学符号)。
(2)该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)该反应中，还原产物是___________(填化学式)。
(5)每生成2个分子，转移___________个电子。

4 . 为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。________ (填各接口字母)
(2)证明二氧化碳存在的现象为________________________。
(3)丁中酸性溶液的作用是________________________。
(4)木炭与浓硫酸反应的化学方程式是________________，该反应的氧化剂为________(填化学式)，当转移电子时，生成标准状况下的和共________L。
(5)洗气瓶丙丁中溶液褪色，体现的二氧化硫的性质依次为________(填字母)。

A．氧化性、还原性

B．漂白性、还原性

C．漂白性、氧化性

D．还原性、漂白性

5 . 根据下列实验操作，现象，得出的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液	溶液褪色	证明H2O2具有还原性
B	向品红溶液中滴入H2O2溶液	溶液褪色	证明H2O2具有漂白性
C	向酸化的FeSO4溶液中滴入H2O2溶液	溶液变为黄色	证明氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条	木条复燃	证明还原性：ClO-＞H2O2

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是

A．a在强氧化剂(如浓)存在的条件下，可直接氧化成d

B．b能使酸性溶液、溴水褪色，均体现其还原性

C．c溶于水时与水发生反应，生成硫酸

D．浓d溶液和e溶液均具有强氧化性

7 . 下列比较中，正确的是

A．氧化性：F2＜Cl2	B．金属性：K＜Na
C．酸性：H3PO4＜H2SO4	D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2

8 . 已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体()易溶于水，受热易熔化、气化和分解．
②草酸分解产生和．
③草酸钙是白色固体，难溶于水．
根据上述信息，回答下列问题．
(1)草酸晶体受热分解的化学方程式是__________．
(2)通过如图装置(部分夹持装置省略)验证草酸晶体分解的部分产物．

①B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有，理由是_____________．
②能证明分解产物中有气体生成的实验现象是___________．
(3)下列叙述能证明草酸是弱酸的是_____________(填字母序号)．

A．将草酸晶体溶于含酚酞的溶液中，溶液褪色

B．用草酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者小

D．将草酸晶体加入溶液中，有放出

(4)实验室常用酸性标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了草酸的_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，滴定过程中发生反应的离子方程式是____________．

9 . 下列各组性质的比较，正确的是

A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3	B．氧化性：Br2>I2
C．酸性：HClO>H2CO3	D．还原性：Cl->S2-

10 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。

(1)下列说法正确的是______。

A．是碱性氧化物

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化②

C．不稳定，在加热情况下可实现转化⑥

D．硫酸亚铁片和维生素(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

(2)检验溶液中是否存在的试剂是______。写出对应的离子方程式_____________________________。
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________。
(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______。
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。

计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______g。