1 . 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K₂FeO₄ )并探究其性质，制备原理为：3Cl₂+2Fe(OH)₃+ 10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。(夹持装置略)

查阅资料：①K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。②ClO^-能将盐酸氧化成氯气。
I． K₂FeO₄的制备
(1)仪器a的名称为___________，D中的NaOH溶液可以用___________代替(填入对应字母)。
A．蒸馏水            B．澄清石灰水             C．石灰乳        D．饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________； 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________。
(3)制备K₂FeO₄需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行，根据上述K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO (填“＞”或“＜”)。装置C中Cl₂还会与过量的KOH发生反应，请写出其离子反应方程式___________。
II．探究K₂FeO₄的性质
(4)实验方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中，滴加过量盐酸后发现有Cl₂产生。
①为确保氧化Cl^-的物质只能是FeO，则用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②由(4)的实验得出Cl₂和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K₂FeO₄实验时得出的结论相反，其可能的原因是___________。

2 . 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取并验证的某些性质，同时还收集到少量纯净的氮气。

(1)用生石灰和浓氨水制取的原理为__________。
(2)实验进行一段时间后，观察到装置C中黑色氧化铜粉末变为红色，装置F中无水硫酸铜变为蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出装置C中发生反应的化学方程式：__________，该反应说明具有__________(填序号)。
A．碱性                 B．还原性                  C．氧化性               D．不稳定性
(3)装置D中浓硫酸的作用是__________。
(4)欲在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是__________(填序号)。
A．排空气法                  B．排水法                    C．用气囊收集
(5)装置E的作用是__________，装置F的作用主要是__________。

3 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____，由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是_____。
（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）
A．不含SO₂ B．可能含SO₂ C．一定含有SO₃
（3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_____。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是_____。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_____；选用的试剂为_____。

5 . 某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：
                         
（1）写出甲中反应的离子方程式：______________；
（2）说明NO₂具有氧化性的现象是_________________；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________
       A．NO₂与HCl气体混合        B．NO₂与H₂S气体混合        C．NO₂通入Na₂S溶液中

6 . 化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿

B．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

C．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

7 . 废旧显示屏玻璃中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[化学式为xFe₂（SO₄）₃·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ、CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。
（3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce³⁺（水层）＋6HT（有机层）2CeT₃（有机层）＋6H⁺（水层）
从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是_________________。
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
a．xFe₂（SO₄）₃·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O
b．（NH₄）₂SO₄
c．（NH₄）₂CO₃
d．NH₃·H₂O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。

8 . 现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦浓盐酸；⑧熔融的；⑨酒精溶液；⑩溶液
请回答下列问题(填序号)
(1)以上物质能导电的是___________。
(2)以上物质属于电解质的是___________。
(3)以上物质属于非电解质的是___________。
(4)物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现___________(填“氧化性”和“还原性”)。实验室常用高锰酸钾与⑦反应制备，请你配平其化学方程式___________。

在此反应中，浓盐酸表现的化学性质是___________。
(5)向⑩溶液中滴加溶液至中性，写出该反应的离子方程式___________。

9 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。
(1)实验前，应先检查装置的___；实验中产生的尾气应通入___溶液进行处理。
(2)实验过程中需要配制100 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。
(3)该小组同学向5 mL l mol·L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式___。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是___。

(4)该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】[Fe(HSO₃)]²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为。则[Fe(HSO₃)]²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是___。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L^-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

10 . 下列反应①   ②   ③。由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：

B．还原性强弱顺序为：

C．与水溶液不能反应

D．和可以大量共存，若想除去，而又不影响和，可用试剂