【推荐1】准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组
第二组

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。
(2)有以下物质：
①熔融氯化钠   ②铝   ③乙醇   ④氨水   ⑤氯化氢气体   ⑥固体
i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。
ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。
(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

【推荐2】现有下列9种物质∶①NaHSO₄固体，②CO₂气体，③Ba(OH)₂固体，④盐酸，⑤蔗糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧H₂SO₄⑨熔融 NaHCO_3。请回答下列问题∶
(1)上述物质中属升电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是_____(填序号)，能导电的是___________(填序号)
(2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为_____
(3)0.8mol·L^-1 NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等体积混合。发生反应的离子方程式为___________。若在混合溶液中继续滴加Ba(OH)溶液，发生反应的离子方程式为_______

【推荐3】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是___________
(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO₂，则反应后溶液的溶质有___________(填化学式)。

【推荐1】(1)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下a、b、c三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_________________   ，与B图变化趋势一致的是______________，与 C图变化趋势一致的是_________________。

a.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄溶液至过量
b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c.向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
(2)写出第(1)中，选项b所描述的离子反应方程式____________________。
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：_______________________。
在氢氧化铁胶体中加入足量的盐酸，能观察到的现象是：____________________。

【推荐2】I：分别用单线桥、双线桥标出：2KClO₃2KCl＋3O₂↑中电子转移的方向和数目_______
II：导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。
①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_______(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液       B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸               D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
(3)已知：CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O，CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐通入CO_2.则：下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO₂气体量的关系(x轴表示CO₂通入的量，y轴表示导电能力)。

【推荐3】回答下列相关问题：
(1)以下物质：①晶体；②固体；③溶液；④熔融；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦。能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取气体，反应的离子方程式是_______。常用澄清石灰水检验气体，反应的离子方程式是_______。
(3)写出①在水中的电离方程式：_______。
(4)写出实验室用饱和溶液制备胶体的化学方程式：_______。

【推荐1】氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
(1)和都是大气污染物。利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：
   
被吸收的离子方程式是_____。
(2)用高能电子束激活烟气(主要成分是等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是、_____(填离子符号)。
   
(3)SCR(选择性催化还原)工作原理
   
①尿素水溶液热解为和，该反应化学方程式_____
②反应器中还原的化学方程式是_____
(4)NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
   
①吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比是_____。
②富燃条件下表面反应的化学方程式是_____。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因_____。
④研究对吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列相关分析中正确的是_____。
   
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然体积分数较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对

【推荐2】现有下列十种物质：①H₂②铝 ③甲烷 ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al₂(SO₄)₃
(1)上述物质中属于电解质的有：_____________________。(填序号)
(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－H₂O，该反应的化学方程式为_________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为_______________mol·L^-1。
(4)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl(浓)＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O，该反应的氧化剂是___________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是_________。写出该反应的离子方程式_____________________________。

【推荐3】已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_______。
(2)溶液与溶液反应的离子方程式_______。
(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
(4)往澄清石灰水中通入少量离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。

【推荐1】完成下列问题
(1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________。
a．蜡炬成灰         b．水滴石穿        c．食物腐败
(2)KMnO₄ 和浓盐酸一定条件反应会生成绿黄色的氯气，其变化可表述为___________KMnO₄+___________HCl(浓)=___________MnCl₂+___________KCl+___________Cl₂↑+___________H₂O
①请配平上述化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况__________。
②若该反应有 316gKMnO₄参加反应，则被氧化的HCl的质量为___________g
(3)在反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，___________是还原剂， ___________元素被还原；被氧化的元素与被还原的元素的原子个数比为___________；
(4)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：
①NH₃+NO→HNO₂+H₂O，②NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O，③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂，
在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。
(5)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。 误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)ClO₂可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式为___________。

【推荐2】在反应5KCl+KClO₃+3H₂SO₄＝3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化剂具有__________性；被氧化和被还原的原子数之比是__________。

【推荐3】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目_______。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)，写出Ⅳ中固体受热发生分解的化学方程式_______。