5 . 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。
Ⅰ.制备实验：和NaClO溶液反应制取。

(1)装有的装置名称_______
(2)③中分液漏斗盛放的试剂为_______(填化学式)
(3)制备的离子方程式为_______
Ⅱ.探究实验：探究的还原性和碱性。将制得的分离提纯后，进行如图实验：

[查阅资料]AgOH在溶液中不稳定易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验，
(4)请完成下表中的空白部分、

实验编号	操作	现象	实验结论
1	取少量黑色固体于试管，①_______	黑色固体不溶解	黑色固体是Ag
2	操作步骤同实验1	黑色固体完全溶解	黑色固体是
3	i取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热；ii取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	i试管内壁有银镜生成ii②_______	黑色固体是Ag和

(5)实验表明，黑色固体主要是Ag，还有少量的，请解释产生的原因_______
(6)在制备实验中，需要先打开⑤的酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开分液漏斗滴加少量溶液。请结合物质性质说明该操作的目的_______

6 . 某小组同学为探究FeSO₄的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO₄·7H₂O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______(填序号)。

Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO₄溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：

(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO₄溶液中存在_______(填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN⁻具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)_2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

	猜想
甲	+3价铁又被还原成+2价铁
乙

(4)乙同学的猜想是_______。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO₄在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO₄固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______。

9 . 化学小组同学设计如下实验验证氧气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中装浓盐酸的仪器的名称是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。
(4)装置F的作用(用离子方程式表示)是_______。
(5)资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色：。
研究新制氯水的成分和性质，分别取装置E中的溶液(氯水)进行下列实验：
①根据实验1，滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，可知氧化性：_______(填“﹥”或“﹤”)。
②实验2中，将氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红，后褪色，褪色是因为溶液中含有_______分子。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则操作、现象：_______。