某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。___________ ，这个反应说明氨具有___________ 。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(2)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________ 。
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________ 。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4)E中的碱石灰___________ (填“能”或“不能”)换成
，装置F的作用___________ 。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(2)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是
(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(4)E中的碱石灰
，装置F的作用
更新时间：2023-05-17 09:01:09
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解题方法
【推荐1】请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式_______ 。
(2)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：_______ 。
(3)标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_______ 。
(4)用化学方程式解释MH3溶于水显碱性的原因：_______ 。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：_______ ，
_______ 
(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______ 。
(1)写出氨合成塔中发生的化学反应方程式
(2)写出氧化炉中发生的化学反应方程式：
(3)标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为
(4)用化学方程式解释MH3溶于水显碱性的原因：
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：
_______ (请完成化学方程式)。②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
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解题方法
【推荐2】硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______ 。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________ ；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________ ；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________ 。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________ 。
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________ 。
(1)工业制硫酸铜的方法很多。
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是
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①吸收塔中发生反应的化学方程式是
②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是
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解题方法
【推荐3】下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与
HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：
(1)物质X可以是__________ ，B是__________ ，C是_________ ，F是__________ (填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式：___________________________________________ 。
(3)F→G的化学方程式：_______________________________________________________________ 。
HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：(1)物质X可以是
(2)反应①的化学方程式：
(3)F→G的化学方程式：
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【推荐1】某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质：
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________ (填序号)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固体
(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________ ；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________ 。(保留两位有效数字)
(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的________ 装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______ 。
②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为_____ 。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固体
(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是
(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接如图中的
| 备选装置(其中水中含酚酞试液) | ||
 |  |  |
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为
②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中吸收氯气发生的化学方程式为
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【推荐2】NaHCO3是一种工业用化学品，50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。NaHCO3在水中的溶解度小于
。回答下列问题：
(1)NaHCO3属于___________ (填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)，实验室将CO2、NH3通入饱和食盐水中来制备NaHCO3，反应的化学方程式为___________ ，先通入的是___________ (填“CO2”或“NH3”)；该反应一般在45℃的水浴中进行，原因是___________ 。
(2)制取NaHCO3所需要的NH3采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放___________ (填试剂名称)，为防止尾气污染，多余的NH3用___________ (填试剂名称)吸收。
(3)将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入过量稀
酸化，再加入
溶液，出现白色沉淀，说明NaHCO3晶体中含少量的___________ (填化学式)。采用如图2方法进行NaHCO3晶体纯度的测定(设只含一种杂质)。
该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaHCO3的质量分数为___________ %。(精确到0.01)
。回答下列问题：(1)NaHCO3属于
(2)制取NaHCO3所需要的NH3采用图1装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放
(3)将得到的NaHCO3晶体溶于水，加入过量稀
酸化，再加入溶液，出现白色沉淀，说明NaHCO3晶体中含少量的该试样为11.91g，最后冷却称量得到的固体质量为9.36g，则NaHCO3的质量分数为
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解题方法
【推荐3】为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________ 。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________ ，C瓶内气体的成分是____________ 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________ 。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
实验操作：
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原
制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用
制备的装置如图所示。回答下列问题：
(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的___________ 对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置C中应盛放的试剂为___________ 。装置B的作用为除去
中的HCl，则其中盛放的试剂可以是___________ 。
①饱和
溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液
(3)仪器c的名称为___________ ，其出水口的位置为___________ 。
(4)仪器d中碱石灰的作用为___________
(5)装置单元X的作用为___________ 。
制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用制备的装置如图所示。回答下列问题：(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的
(2)装置C中应盛放的试剂为
中的HCl，则其中盛放的试剂可以是①饱和
溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液(3)仪器c的名称为
(4)仪器d中碱石灰的作用为
(5)装置单元X的作用为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC2O4·2H2O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心离子价层电子轨道表示式______________ 。
(2)打开K1、K3、K4，关闭K2，制备FeSO4。为使生成的FeSO4溶液与H2C2O4溶液接触，应进行的操作为__________________ 。
(3)向制得的FeC2O4(s)中加入过量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，该反应的化学方程式为______________________ ；将上述混合物煮沸，加入饱和H2C2O4溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H2O2溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________ 。
ii．制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时可能有红褐色沉淀生成，则H2C2O4的作用是_______________ 。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________ (填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N+Cl-表示)的交换柱，发生阴离子(Xz-)交换：zR≡N+Cl-+ Xz-
(R≡N+)zXz-+zCl-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________ (用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心离子价层电子轨道表示式
(2)打开K1、K3、K4，关闭K2，制备FeSO4。为使生成的FeSO4溶液与H2C2O4溶液接触，应进行的操作为
(3)向制得的FeC2O4(s)中加入过量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，该反应的化学方程式为
i．缓慢滴加H2O2溶液，水浴控温在40°C的原因是
ii．制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时可能有红褐色沉淀生成，则H2C2O4的作用是
iii．为促进结晶，冷却后可加入
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N+Cl-表示)的交换柱，发生阴离子(Xz-)交换：zR≡N+Cl-+ Xz-
(R≡N+)zXz-+zCl-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。(4)阴离子电荷数为
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解题方法
【推荐3】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以
、单质碘和水合肼
(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：
(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
①仪器X的名称是_______ ，导管口连接顺序为________ (按气流方向，用小写字母表示)。
②写出A中反应的化学方程式___________ 。
(2)制备水合肼：
反应原理为
。
①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是________ 。
②一级电离方程式为
，其二级电离方程式为______ 。
(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物
，反应的离子方程式是________ 。
②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是________ 。
、单质碘和水合肼(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。
①仪器X的名称是
②写出A中反应的化学方程式
(2)制备水合肼：
反应原理为
。①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是
②
一级电离方程式为，其二级电离方程式为(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。
①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物
，反应的离子方程式是②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是
您最近一年使用：0次
