K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol^-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC₂O₄·2H₂O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
   
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，中心离子价层电子轨道表示式______________。
(2)打开K₁、K₃、K₄，关闭K₂，制备FeSO₄。为使生成的FeSO₄溶液与H₂C₂O₄溶液接触，应进行的操作为__________________。
(3)向制得的FeC₂O₄(s)中加入过量K₂C₂O₄溶液和H₂C₂O₄溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H₂O₂溶液，制得K₃[Fe(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为______________________；将上述混合物煮沸，加入饱和H₂C₂O₄溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H₂O₂溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________。
ii．制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O时可能有红褐色沉淀生成，则H₂C₂O₄的作用是_______________。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________(填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N⁺Cl^-表示)的交换柱，发生阴离子(X^z-)交换：zR≡N⁺Cl^-+ X^z-(R≡N⁺)_zX^z-+zCl^-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____(填“偏高“偏低”或“无影响”)。