【推荐1】次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L^-1的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。
资料2：Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂；Cl₂的沸点为-34.6℃
该小组用Cl₂与潮湿的碳酸钠制取Cl₂O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

回答下列问题：
（1）装置连接顺序为Cl₂→___。（用字母表示）
（2）装置A中反应的化学方程式是___。
（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。
（4）装置D中反应的化学方程式是___。
（5）如果要收集Cl₂O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。
（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL^-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V₁mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V₂mL。
①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V₁和V₂的代数式表示）。
②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。

【推荐2】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）新型陶瓷Si₃N₄的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H₂的保护下，使SiCl₄与N₂反应生成Si₃N₄沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：_______。
（2）一种工业用硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420 ℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：
   
①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是__________，硅胶的作用是____________。
②在氮化炉中发生反应3SiO₂(s)＋2N₂(g)=Si₃N₄(s)＋3O₂(g)　ΔH＝－727.5 kJ·mol^－1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是_____；体系中要通入适量的氢气是为了_____。
③X可能是__________(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
   
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式：_____。
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H₂的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H₂的物质的量之比是______。

【推荐3】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：

(1)NaClO₂中Cl的化合价为_____________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式______________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca²⁺，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_________、_________、___________(填化学式)。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，发生如下反应：NaOH+H₂O₂+ClO₂-NaClO₂+O₂+H₂O
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目__________。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③比较氧化性：ClO₂___________O₂(填“>”、“<”或“=”)。
④若270gClO₂与过量的NaOH、H₂O₂完全反应，计算生成的NaClO₂的物质的量为_________mol。

【推荐1】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) K₁；
Ⅱ.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) K₂；
Ⅲ.CaO(s)＋CO₂(g)CaCO₃(s) K₃；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C(s)＋O₂(g)=CO₂；
Ⅴ.CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H₂总反应可表示为C(s)＋2H₂O(g)＋CaO(s) CaCO₃(s)＋2H₂(g)，其反应的平衡常数K=____(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO₄)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

【推荐2】CO₂是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO₂与NH₃为原料可以合成尿素[CO（NH₂）₂]。合成尿素的反应为2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。该反应的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y₁_______y₂ , 若y表示反应开始时的水碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]，则y₁_______y₂。
   
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH₃和1molCO₂，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO₂和1molH₂O，NH₃的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO₂与H₂反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol^－1、-726.5kJ·mol^－1，则CO₂与H₂反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为________________。
（4）下图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2mol·L^-1 H₂SO₄溶液。电极a上发生的电极反应式为________________________，当电池中有1mol e^-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为______g （假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
   

【推荐3】利用合成气(主要成分为CO、CO₂、 H₂) 一定条件下合成甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) △H。
Ⅱ. CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) ∆H₂=-41.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 molH₂，发生反应Ⅰ。CO和CH₃OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

①下列能够说明反应在第6min时达到平衡状态的是______
A.混合气体的平均摩尔质量不再改变               
B. CH₃OH 的浓度不变
C. v(CO)_正 ： v(H₂)_逆= 2：1                                 
D. P(CO)：P( H₂)= 1：2
第8 min时改变的条件是_______
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，化学平衡常数将_______ (填 “增大”“不变”或“减小”)，理由是_______
(3)某科研小组研究了反应CO(g) + 2H₂(g)= CH₃OH(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(H₂)]^1/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2)/mol/L	c(CO)/mol/L	v/mol/L
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	8.4×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2

CO的反应级数m=_______， 当实验2进行到某时刻，测得c(H₃)= 0.010 mol·L^-1，则此时的反应速率v_______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.3)。
(4)利用CH₄重整CO₂的催化转化如图所示，CH₄与CO₂重整反应的方程式为_______。有关转化过程，下列说法正确的是_______ (填序号)。

a. 过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d. 转化③中Fe与CaCO₃，反应的物质的量之比为4：3

【推荐1】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。
(1)NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是______。
(2)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是______。
   
a．分子中既含有极性键又含有非极性键
b．1 mol 分子中含有4 mol π键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O>C>H
(3)维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有______。
(4)KSCN溶液可用于Fe^3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe^3＋的价电子排布为______，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是______。
(5)1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，则图1和图2中，铁原子的配位数之比为______。
   

【推荐2】硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的价电子排布式为_______。
(2)晶态 SiO₂的晶胞如下图所示：

①硅原子的杂化方式为_______。
②已知SiO₂晶胞的棱长均为，阿伏加德罗常数为N_A，则SiO₂晶体的密度_______(列出计算式)。
(3)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H₄SiO₄)。
资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠(Na₄SiO₄)溶液吸收空气中的CO₂会生成H₄SiO₄，结合元素周期律解释原因：_______。
②从结构的角度解释H₄SiO₄脱水后溶解度降低的原因：_______。

【推荐3】X、Y、Z、W、R、Q五种前四周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，W元素的焰色试验呈黄色，R的最外层电子数与其电子总数之比为3:8，X能与W形成离子化合物且W⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的物质之一，Q原子p能级轨道上有三个单电子。
请回答下列问题：
(1)Q元素在周期表中的位置为_______。
(2)Y、Z、W、R这四种元素简单离子的离子半径从大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)M和N均为上述六种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。
(4)基态Q原子的简化电子排布式为_______ 。单质Q的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个R原子，形成Q₄R₄，俗称雄黄，则雄黄可能有_______种不同的结构；0.5 mol Q₄R₄中含有_______mol Q-R键。

(5)X₃QZ₃形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，QZ的空间构型为_______。

【推荐2】完成下列小题
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用如图所示的装置探究SO₂的性质：
(熔点：SO₂为-76.1℃，SO₃为16.8℃；沸点：SO₂为-10℃，SO₃为45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_____。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____。装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____。
(3)硫酸工业生产排放的二氧化硫进入大气，会污染环境，有多种方法可用于SO₂的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO₂，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_____，得到的硫酸铵可用作_____。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO₂，反应离子方程式是_____。
③酸性条件下，用MnO₂进行脱硫处理的原理如图所示。

上述过程中可以循环使用的是_____，反应1的离子方程式为_____，脱硫最终产物的化学式是_____。

【推荐3】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_______________________。
（2）流程乙加入烧碱后生成AlO₂^－的离子方程式为____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。
（4）已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝__________。