【推荐1】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应1中的化学方程式有2NaOH＋SiO₂→Na₂SiO₃＋H₂O以及___________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反应2的离子方程式为________(气体A过量)；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是浓硫酸，请写出由D制备冰晶石的化学方程式______；
（4）电解制铝以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________________。

【推荐3】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______________（用a表示）。

【推荐1】镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量、以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾和。

(1)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是_______(任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为_______。
(2)“沉铁”中若采用作为除铁所需钠源，溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当溶液的用量超过6 g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是_______。(、开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)

(3)若溶液中为0.1 mol/L，溶液的体积为1 L，则要使溶液中 mol/L，则应加入固体NaF为_______mol[忽略体积的变化，已知]。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是_______。
(4)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备的实验方案：边搅拌边向滤液Y中滴加_______至沉淀完全，过滤；用蒸馏水洗涤固体至最后一次洗涤滤液加_______无沉淀出现；将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解；稍低于53.8℃减压蒸发浓缩，降温至稍高于_______℃，趁热过滤。[填试剂，可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、溶液、、蒸馏水]

【推荐1】莫尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，用途广泛。
某实验小组以废铁屑等为原料制备莫尔盐并设计实验检验其热分解产物。
Ⅰ.莫尔盐的制备
(1)洗涤铁屑：用热的NaOH溶液清洗废铁屑，其目的为___________。
(2)制备溶液：将洗涤后的铁屑用稀硫酸溶解，为加快溶解速率，可向其中加入少量固体单质，该固体单质可以是___________(填化学式)。
(3)制备莫尔盐：将所得溶液转移至蒸发皿中，加入适量固体充分溶解，再经___________、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(4)测定纯度
称取4.000g上述产品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液滴定，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为10.00mL。

①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填选项字母)。
②经计算，该产品的纯度为___________。
Ⅱ.热分解产物的检验
莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图中装置检验其中的和。

(5)装置连接的合理顺序为___________(填编号)，装置C中盛装碱石灰的仪器名称为___________。
(6)D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为___________(用化学方程式表示)。

【推荐2】钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO₂)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO₃。

已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF₂)=4.9×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.0	7.6	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	9.2	4.7	10.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。
(2)酸溶时Co₂O₃被还原为Co²⁺，同时还有___________离子被还原。写出Co₂O₃转化为Co²⁺反应的离子方程式___________。
(3)加入NaClO的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg²⁺、Ca²⁺除去[c(Mg²⁺)、c(Ca²⁺)≤1×10^-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F^-)最小为___________mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。

【推荐3】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是______________________。
（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________。
（3）明矾石焙烧时产生SO₂气体，请你写出能验证SO₂气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式________________________。
（4）请你写出验证溶液l中有NH₄⁺的实验过程___________。
（5）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→_________________。
②检验装置A气密性的方法是______________________。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是____________________。
④装置C的作用是_________________________。

【推荐1】氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为：，实验室以为原料制备该晶体的流程如图：

(1)若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“转化”可在如图装置中进行。(已知能被氧化)

①上述装置依次连接的合理顺序为___________(填字母)。
②加入前需要进行的操作是___________。
③装置2中将转化并得到产品，实验操作顺序为：________→_______→_______→_______→B→F→D→抽干称重(填标号)。___________。
A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞
B．用饱和溶液洗涤晶体3次
C．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
D．用乙醚洗涤2次
E．打开分液漏斗活塞，加入溶液
F．用无水乙醇洗涤2次
G．打开活塞a
④用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。
(3)为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO₂，最后用0.100mol/L标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。()

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第一份	0.00	19.98
第二份	1.20	22.40
第三份	1.56	21.58

粗产品中钒的质量分数为___________(假设V的相对原子质量为M)。

【推荐2】黄铜矿(CuFeS₂)是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂；若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是_______(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O+2I^-=2SO+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。_______、_______(不必配平)。
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去Al³⁺的离子方程式是_______。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、 KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液 、碘水
所选试剂为_______。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______。

【推荐3】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收 Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是______________________ (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是______。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2-＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象_____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（3）已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的正确实验步骤依次为：
①过滤；                         
②调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全；
③过滤、洗涤、干燥；     
④调节溶液pH约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全；
⑤向滤液中加入适量30% H₂O₂，使其充分反应；
⑥900 ℃煅烧；
（4）Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^-17(mol•L^-1)³,当Zn²⁺沉淀完全时，此时溶液中Zn²⁺的浓度为