【推荐2】从废旧锂离子电池[含(嵌入石墨层间)、铝箔、电解质和有机溶剂及少量的]中回收钴和锂并制备和的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	1.9	7.6	4.2	6.7	6.5
完全沉淀的	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5(时开始溶解)

回答下列问题：
(1)“真空热解”的温度一般选择，没有选择更高温度的主要原因是___________。
(2)“还原酸浸”中发生反应的化学方程式为___________；该工艺中只用盐酸也可将还原，该反应的离子方程式为___________。
(3)“净化1”时调整溶液的为6.7，此时得到的沉淀有___________(填化学式)。
(4)在空气中加热可制得，该反应的化学方程式为___________。
(5)“净化2”时，应将溶液的调整为9.2~___________。
(6)溶液中，为使“沉锂”后溶液中，则溶液中至少要加固体___________g。[假设溶液体积不变，]

【推荐3】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为_____；滤渣I的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是______；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001mol•L^-1，常温下“调pH”时，若控制pH=3，则Fe³⁺的去除率为______(忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时，K_h1(C₂O)=a，K_h2(C₂O)=b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺+3H₂C₂O₄Sc₂(C₂O₄)₃↓+6H⁺，该反应的平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：M[Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O]=462g·mol^-1。

250℃时固体的主要成分是_____(填化学式)；550～850℃时反应的化学方程式为______。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I．某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂，其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是___。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是___。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1：1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：___。
II．某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、Na₂O₂为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是___。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为___。
(6)装置C、E不可省去，否则会导致产品中混有___杂质(填化学式)。
III．NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00mLKMnO₄溶液。
(7)请写出该反应的离子方程式___。
(8)计算该产品中NaNO₂的质量分数___。(写出计算过程)

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，是黄色晶体，带有强烈的SO₂气味，溶于水即生成NaHSO₃。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅱ中有黄色晶体析出。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，在实验室中需要用到的玻璃仪器是___________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
a. b. c. d. e.
实验二：焦亚硫酸钠的性质
(4)将Na₂S₂O₅溶与水配成溶液，
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO)＞ c(H₂SO₃)，下列选项中可采用的方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH       b． 加入盐酸       c． 加入品红       d．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐3】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
I.氯气的制备(装置如图所示)

(1)装置G的名称为_______，装置F的作用为_______。
(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(填写仪器下方字母)。
II.漂白粉的制备( 装置如图所示)

查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；
②6Cl₂+6Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(4)多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。
(5)测定装置C中Ca(ClO)₂物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^- +H₂O。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na₂S₂O₃标准溶液时，其现象为_______达到滴定终点，此时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00mL。 (已知： I₂+2S₂O=2I^- +S₄O。该漂白粉溶液中Ca(ClO)₂的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)