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解题方法
1 . 甘氨酸亚铁[ (H2NCH2COO)2Fe]是一种补血剂,工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下:
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是_________ , “滤渣1”是_________ (填化学式)
(2)“'还原”时的还原产物是_________ 。
(3)“沉淀”的离子方程式_________ ,“副产品”是_________ (写名称)
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为_________ 。
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是_________ ,某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe2+的含量:
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是_________ 。
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为________ % (保留2位小数) 。
已知:甘氨酸(H2NCH2COOH),易溶于水,微溶于乙醇,具有两性。
回答下列问题:
(1)“碱浸”去除的元素是
(2)“'还原”时的还原产物是
(3)“沉淀”的离子方程式
(4)柠檬酸的作用防止Fe2+氧化,“反应”的化学方程式为
(5)FeSO4·7H2O也是一种常用的补血剂, 在空气中易变质,检验其是否变质的试剂是
①配制:用分析天平称取1. 4000gFeSO4·7H2O样品,再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定:用酸化的KMnO4溶液滴定
用移液管移取25. 00mLFeSO4溶液于锥形瓶中,用0. 0100mol·L-1的KMnO4,溶液滴定,平行滴定3次,KMnO4溶液的平均用量为24. 00mL,则样品Fe2+的含量为
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2022-08-08更新
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1005次组卷
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7卷引用:四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
四川省资中县球溪高级中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题(已下线)专题讲座(八) 无机化工流程题的解题策略(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)内蒙古自治区霍林郭勒市第一中学2022-203学年高三上学期9月月考化学试题(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题宁夏回族自治区中卫市中宁县第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
名校
2 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO |
B | 将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中 | 有气泡产生 | 非金属性:Cl>C |
C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 1 mL淀粉溶液 | 溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2强 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-22更新
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185次组卷
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2卷引用:四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . 下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有 |
B | 将缓慢通入酸性溶液中 | 溶液紫红色褪去 | 具有还原性 |
C | 向溶液X中加入稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸未变蓝 | 原溶液中不存在 |
D | 将样品溶于稀硫酸后,滴加溶液 | 溶液变红 | 样品已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
4 . 下列说法正确的是
A.适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO |
B.检验溶液中是否含有NH的实验操作是取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 |
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2晶体已变质 |
D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解,说明部分Na2SO3被氧化 |
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解题方法
5 . 由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
B | 将盐酸滴入NaHCO3溶液,产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 | 非金属性:Cl>C |
C | 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象,投入稀硝酸中有气泡冒出 | 氧化性:稀硝酸>浓硝酸 |
D | 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 | 酸性:HCl>H2SO3 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2021-07-17更新
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176次组卷
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2卷引用:四川省内江市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试理科综合试题-高中化学
名校
解题方法
6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4:装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是_______ ,装置B中除杂质所用试剂是_______ 。
(2)A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为__ ,反应中KOH必须过量的原因是__ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:_______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为_______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4:装置如下图所示,夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的离子方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体,配成250 mL溶液,准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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7 . 下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的 | 实验方案 | |
A | 检验FeSO4晶体是否已氧化变质 | 将FeSO4样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 取两支试管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向两支试管中分别加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢 |
C | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 | 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水 |
D | 判断淀粉是否水解 | 向用稀硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热,观察是否产生银镜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
8 . 下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项 | 实验 | 操作 |
A | 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 | 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液 |
B | 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 | 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液,先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液 |
C | 比较醋酸和碳酸酸性强弱 | pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH |
D | 测定中和反应反应热 | 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2017-12-27更新
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584次组卷
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4卷引用:四川省内江市威远中学2019-2020学年高二下学期第三次月考理综化学试题
解题方法
9 . 某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物,开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液,下列仪器中无需使用的有___________ (填名称)。
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________ 。
[理论预测]
(3)预测3中反应的离子方程式为___________ 。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合,立即生成橙黄色沉淀,3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl,需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+,其中鉴定含Cu+的实验设计如下:
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色,实验2总反应的离子方程式为_____ 。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O,在实验1获得橙黄色沉淀后,立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验:
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度,防止___________ 。
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,实验3___________ (选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu2+和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性,进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
实验4
(7)①表中X为___________ 。
②能证实实验结论的实验现象为___________ 。
[解释和结论]
综上所述,Cu2+与发生复分解反应速率较快,发生氧化还原反应趋势更大。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液,下列仪器中无需使用的有
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为
[理论预测]
预测 | 主要产物 | 主要实验现象 |
1 | CuSO3 | 生成绿色沉淀 |
2 | Cu(OH)2、SO2 | 溶液中出现蓝色沉淀,伴有刺激性气味气体产生 |
3 | Cu2SO3 | 生成红色沉淀 |
4 | CuCl | 生成白色沉淀 |
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合,立即生成橙黄色沉淀,3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl,需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+,其中鉴定含Cu+的实验设计如下:
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色,实验2总反应的离子方程式为
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O,在实验1获得橙黄色沉淀后,立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验:
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度,防止
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,实验3
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性,进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
实验4
装置 | 试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 0.2mol·L-1CuCl2 溶液 | V1 | |
0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | X | V2 |
②能证实实验结论的实验现象为
[解释和结论]
综上所述,Cu2+与发生复分解反应速率较快,发生氧化还原反应趋势更大。
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10 . 工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略):已知:浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题:
(1)仪器a的名称_______ ,导气管b的作用_______ 。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______ 。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______ (填编号),反应的化学方程式为_______ 。(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品,取出装置B中的溶液,蒸发浓缩,趁热过滤可得_______ ,然后将滤液_______ 、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。(5)产品中可能混有少量和杂质,混有杂质的原因可能是_______ ,检验产品中含有的的实验方法:取少量样品于试管中,加入适量水溶解,_______ 。
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
(1)仪器a的名称
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的
【可选试剂:稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
您最近一年使用:0次
2023-02-25更新
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1050次组卷
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4卷引用:四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题