1 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K₂FeO₄
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。
(2)A中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为______。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

3 . 三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O，M=242g·mol^-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］的制备。
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。
(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_____。
(2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_____。
II．Cu(NO₃)₂溶液的配制。
(3)实验室里需要500mL0.1mol·L^-1Cu(NO₃)₂溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_____(填仪器名称)。

(4)所需三水合硝酸铜固体的质量为_____g。
(5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

III．三水合硝酸铜［Cu(NO₃)₂·3H₂O］热分解实验。
(6)将24.2gCu(NO₃)₂·3H₂O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____。继续升温至时生成的固体产物为_____(填化学式)。

4 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

5 . 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
(1)乙炔是有机合成的重要原料之一、实验室制备乙炔的反应方程式为___________，制出的乙炔气体应通入___________溶液洗气除杂。乙炔可用于合成导电塑料，写出乙炔加聚合成聚乙炔导电塑料的方程式___________。
(2)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。
A．       B． C．     D．
   
(3)   中含有的官能团名称为___________；该有机物具有多种同分异构体，写出一种同时满足下列条件的同分异构体___________。
a．能与FeCl₃发生显色反应       b．能与NaOH溶液发生水解反应
c．能发生银镜反应                  d．苯环上的一氯代物有两种

7 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是______。
②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。
③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。
④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是______。
②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母)
a．反应反应I中应先通入，再通入
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用
d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
③反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。
(3)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。

8 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

9 . 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素是宇宙大爆炸后最多的元素；B、C、D同周期。B元素的某种同位素原子可用于考古；D原子核外未成对电子有两个。E是第四周期未成对电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由小到大的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(2)B、C、D与A形成的简单化合物键角由大到小的顺序排列：__________ (用化学式表示)。
(3)A₂D₂分子中D原子的杂化方式为_______。C₂A₄与A₂D₂在一定条件下反应，生成产物无毒，可参与大气循环。该反应的化学方程式可表示为______________。
(4)为测定E的配合物[E(CA₃) _x(A₂D)_y]Cl_z（相对分子质量为262.5）的组成，进行如下实验：称取质量均为2.625 g的样品两份，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸蒸出所有的CA₃，测得CA₃的体积为896 mL（标准状况）；另一份加入0.2 mol/L AgNO₃溶液至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液150 mL。完成下列空白：
该配合物的化学式为_______，配体中提供孤电子对的原子是_______，中心原子化合价_______。

10 . 下列实验的现象与对应结论均正确的是（     ）

选项	实验操作	现   象	结   论
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液	无银镜生成	蔗糖尚未水解
B	将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中	铜片上冒气泡	铜片上发生了还原反应
C	向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物	红色石蕊试纸变蓝	样品中含有铵根
D	将一小块Na放入无水乙醇中	钠浮在液面，产生气泡	Na能置换出醇羟基中的氢

A．A

B．B

C．C

D．D