1 . 下列有关离子反应的说法正确的是

A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：

B．与水反应：

C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：

D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：

2 . 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L所含的原子总数为

B．过量的Cu与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于

C．1L1mol/L的氨水中含有分子的数目为

D．1mol与3mol一定条件下充分反应，生成的分子数为

3 . 0.5mol完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中X的化学式为___________，从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。依据X的物质类别推断，X转化为的化学反应方程式为___________
(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________，下列试剂能用于干燥产物的是___________(填序号)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．五氧化二磷固体

5 . 对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不及应

D．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

6 . 硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确是

A．实验室，g的保存需要密封保存，防止其被氧化

B．b到d可直接转化

C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性

D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同

7 . 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是

A．酸性溶液褪色，表现氧化性

B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性

C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性

D．d溶液中无明显现象，表现酸性

8 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

9 . 已知的浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制备。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。

(1)盛装溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．饱和溶液

C．饱和溶液

D．饱和NaOH溶液

(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ   向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ 向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ 向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式___________。
(5)装置E的作用是___________。装置F中为___________溶液。

10 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)写出合成塔中发生反应的化学方程式：___________；
(2)写出氧化炉中发生反应的化学方程式：___________；
(3)A是___________，向吸收塔通入A的作用是___________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________；
(5)为避免硝酸生产尾气中氮氧化合物的污染，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
①写出用NaOH溶液吸收的化学方程式___________。
②若用氨催化还原方法处理NO，其化学方程式___________。