1 . 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m) mol

B．(A－x－m) mol

C． (A－x＋m) mol

D．(A－x－m) mol

2 . 已知A(g) + B(g)C(g) + D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	2.0	1.4	1.0	0.5	0.3

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0。
(2)900℃时，向一个2L密闭容器中充入2mol A和3mol B，如反应到6s时反应达平衡状态，则此时C的浓度_______；用A表示6s内平均反应速率v(A)=_______；B的转化率_______。若平衡时再充入2mol A和3mol B，达新平衡时A的体积分数_______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

A．压强不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变	D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

3 . 回答下列问题
(1)在2L密闭容器中，起始投入4mol N₂和6mol H₂在一定条件下生成NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T₁<T₂)

温度K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

①则K₁_______K₂(填“＞”、“＜”或“=”)，原因：_______。
②在T₂下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N₂的平均速率v(N₂)为_______，平衡时H₂的转化率为_______。若再同时增加各物质的量为1mol，此时反应的V_正_______V_逆(＞或=或＜)，平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ·mol-1	430	936	390

热化学方程式：_______   。

4 . 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液中有存在
C	向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成	酸性： 盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
D	往某溶液中先滴NaOH溶液并加热	产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体	证明原溶液中有存在

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强     ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

6 . 下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是

A．在相同条件下，导电能力相同

B．分别稀释到100倍，得到稀溶液的c(H+)相同

C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同

D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同

7 . 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．与铝反应放出H2的溶液：K+、Na+、Cu2+、

B．某无色溶液中：K+、、、

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、

D．存在较多的NaNO3的溶液中：Mg2+、H+、Br-、Fe2+

8 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

9 . “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品，玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品	B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高	D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

10 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1，请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_______。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。