1 . 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K⁺)为

A．0.3 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.15 mol/L

D．0.4 mol/L

2 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

3 . 在0.5molNa₂SO₄中含有Na⁺的数目是

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．0.5

D．1

4 . 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

6 . 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

B．pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO

C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D．含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+

7 . 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是

A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1

C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时0.35   mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1

8 . 将质量为2.3gNa用刺了孔的铝箔(Al)包裹后放入水中，一共只收集到1.792L(标准状况)气体。若反应后溶液的体积为200mL。
(1)写出该过程中发生的化学反应的离子方程式___________。
(2)则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________

10 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

已知：NH₃极易溶于水，且其水溶液显碱性。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+____+____=NaHCO₃↓+_____，___________(注意：书写完整的化学方程式，只填写物质的不给分！！)。
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中只含有、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。