1 . 若n=3，以下能级符号错误的是

A．np

B．nd

C．nf

D．ns

2 . 已知H—H键能为436.4 kJ·mol^-1，H—N键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式N₂+3H₂ 2NH₃     ΔH = -92.4 kJ·mol^-1，则N≡N的键能是

A．431 kJ·mol-1

B．944.4 kJ·mol-1

C．649 kJ·mol-1

D．869 kJ·mol-1

3 . 回答下列问题
(1)25℃时 (1.01×10⁵)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式 _______
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图1所示：

①若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1，则平衡时CO₂的浓度为_______ mol·L^-1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是_______(填序号)。
A.升高温度        B.增大压强
C.再充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉
(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是_______。

A.升温       B.增大CO₂浓度          C.使用催化剂

4 . 按要求回答下列问题：
(1)以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)                    △H₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)             △H₂= +72.49kJ/mol
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₃= -86.98kJ/mol
①反应Ⅰ的△H₁=_______。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n(NH₃)：n(CO₂)=2：1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______(填序号)。
A. 容器内气体总压强不再变化
B. NH₃与CO₂的转化率相等
C. 容器内混合气体的密度不再变化
(2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^-1，c(H₂)为1.5 mol·L^-1，c(CO)为1 mol·L^-1，c(H₂O)为3 mol·L^-1，此时反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。

5 . 有如下物质：①铁丝   ②NaOH溶液     ③NaHSO₄ 固体 ④CO₂   ⑤酒精   ⑥蒸馏水   ⑦CCl₄   ⑧熔融的KNO₃   ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。
(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是_______；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是_______。
(4)物质③溶于水的电离方程式为_______
(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______
(6)常选择有机溶剂CCl₄萃取水溶液中的I₂，选择CCl₄做萃取剂的原因有：CCl₄与水不反应也_______；I₂在CCl₄中溶解_______(填“大于”或“小于”)I₂在水中溶解。

6 . 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

7 . 在下列反应中：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

8 . 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为

A．2A +3B = 2C	B．A+3B =2C
C．2A+B = 2C	D．A+B = C

9 . 等体积的0.5mol·L^-1的盐酸、0.5mol·L^-1CH₃COOH溶液，说法错误的是

A．导电能力：相同	B．导电能力：前者大于后者
C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者	D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者

10 . 工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C．SO2(g)＋ O2(g) =SO3(g)　ΔH=＋98.3 kJ·mol-1

D．SO2(g)＋ O2(g)=SO3(g)　ΔH=＋196.6 kJ·mol-1