1 . 化合物Ⅴ是一种抗氧化剂，具有抗肿瘤作用。它的一种合成路线如图所示：

(1)反应①属于___________(填反应类型)。
(2)化合物Ⅰ的分子式为___________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为___________。
(3)化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式___________。
(4)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是________(填字母)。

A．分子中有三个苯环	B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色	D．与FeCl3发生显色反应

(5)合成化合物Ⅱ的方法为：

①合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式___________。
②B是肉桂酸的同分异构体，B同时具备下列条件的结构有___________种。
a．与氯化铁溶液发生显色反应     b．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     c．能发生银镜反应
③写出满足上述条件，且其核磁共振氢谱图中有8组峰，B的一种结构简式______。

2 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

3 . 秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A．该有机物分子式为C10H9O5

B．分子中有碳碳双键、酯基、醚键、酚羟基四种官能团

C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应

D．1mol该化合物最多能与4molNaOH反应

4 . 下列实验操作及其装置(加热装置已略去)合理的是

A．用该装置收集CO2	B．分离乙醇和水的混合物
C．分离甘油和乙酸乙酯	D．验证甲烷和氯气发生了取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法中正确的有几项
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
②配制480mL0.6mol・L^-1的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体11.52g
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)₃、FeSO₄、H₂SiO₃都不能直接用化合反应制备
⑤SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥将质量分数为5％和25％的硫酸等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于15％
⑦干燥的C1₂和氯水均能使鲜花褪色

A．6项

B．5项

C．4项

D．3项

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA

B．标准状况下，22.4L三氧化硫的分子数约为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA~0.2NA之间

7 . 用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)，主要制备流程如下。

请回答下列问题：
(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为___________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1 mol电子，则理论上两极质量之差为___________。
(2)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂及NO的离子方程式为___________。
(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________。
(4)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是___________。
(5)已知：常温下，K_sp(PbSO₄)≈2.0×10⁻⁸，K_sp(PbCO₃)≈1.0×10⁻¹³。在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存， =___________。

8 . 电解的应用比较广泛，回答下列问题：
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________(填字母，下同)。
a．Fe₂O₃                  b．NaCl                    c．Cu₂S                            d．Al₂O₃
(2)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e．若阳极质量减少64 g，则转移电子数为2N_A
f．SO的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)如图为电解精炼银的示意图，___________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为___________。

9 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(1)草酸()在水中的电离方程式：___________。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)
(3)草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中___________。(填“<”“>”“=”)
(5)时，___________。

10 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下：3Zn+2K₂FeO₄+8H2O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。在负极发生反应的物质是

A．Zn

B．K2FeO4

C．Zn(OH)2

D．Fe(OH)3