1 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数()

(1)可以证明醋酸是弱酸的事实是_____(填字母序号)
A．醋酸和水能以任意比例混溶
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C．醋酸与溶液反应放出气体
D．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，最强的酸是_____(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____。
A．升高温度　B．加水稀释　C．加少量的固体　D．加少量冰醋酸　E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_____。
(3)已知水溶液中和的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_____。
②若A点到E点，可采用的措施是_____(填序号，下同)；促进水的电离平衡正向移动的措施是_____。
a．升温       b．加入少量的盐酸       c．加入少量的NaOH
③室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是_____。
a．、、、       b．、、、
c．、、、       d．、、、
e．、、、

2 . Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(2)已知：　，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H-H键	N≡N键	N-H键
	436	946	391

氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能_____。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：　

(3)图中X是_____，这样操作的目的是_____。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率_____。
②若向平衡后的体系中同时加入、、，平衡将_____(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____(填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大       b．恒容时将从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大       d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应：　。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
生成量	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____。

3 . 用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。
已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少_____，其能否用铜质材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。
(2)装置中隔热层的作用是_____。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度℃	最高温度℃
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组()	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是_____。
②的_____(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严             D．NaOH溶液一次性迅速倒入
④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_____(填“相等”“不相等”)。

4 . 有机化合物Y有抗菌作用，也是一种医药中间体，由X合成Y的路线图如下：

已知：① +HCl
②
③
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，X的名称为__________________。
(2)A中的含氧官能团的名称为______________，②和④的反应类型分别为_______________。
(3)检验C中官能团Cl所用试剂有稀HNO₃和_______________。
(4)F在一定条件下，能发生加聚反应，其反应方程式为_______________。
(5)G是比D少2个“-CH₂-”的同分异构体，同时满足下列条件的G的结构为______________（不考虑立体异构）。
①结构中含有，只有1个苯环，无其他环状结构。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为2:2:2:1。
(6)参照上述合成路线和信息，以CH₃CH₂CH(OH)COC1和有机物X为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_______________。

5 . 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：

回答下列问题：
(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_______，“灼烧”的目的是_______。
(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_______、_______。
(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_______。
(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_______。
(5)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_______。

(6)利用制得溶液，调节其pH至7.5～12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_______。

6 . 有机化合物性质多样，下列说法正确的是

A．酸性条件下，植物油的水解产物所含官能团相同

B．甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇和乙酸乙酯

D．环成烯()分子中所有碳原子共平面

7 . 2023年7月1日我国开始实施“国六b”标准，研究汽车尾气中等污染物的转化对环境保护具有重要意义。一种脱硝方法是利用将NO氧化为高价态氮氧化物，反应机理如下：
i)   
ii)   
(1)已知反应i的正反应活化能为，则其逆反应的活化能为_______。
(2)在一恒温恒容的容器中发生上述反应i、ii，若增大的浓度，NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；保持恒温恒容，下列描述能说明反应已达到平衡的是_______。
A．
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C．某时刻容器中NO与的物质的量之比为
D．容器中气体的总压强不随时间而变化
(3)将NO、充入恒容密闭容器中，起始时浓度均为，若只发生反应i，反应速率，其中、只与温度及活化能有关，下图是温度为、时，随时间变化图。温度下，，反应的平均速率_______，若加入正催化剂，和均_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。M点与N点对应的的大小关系：M_______N(填“>”、“＜”或“=”)，N点时_______。

(4)用惰性电极电解食盐水对烟气脱氮，将含NO的烟气通入电解池，其中NO被阳极产生的氧化为，则电解池中发生的总的离子反应方程式为_______；对于任何反应，当时该反应为自发反应，已知该总反应的，则该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

8 . 是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾，制备流程如图，回答下列问题：

部分原料价格表：

物质	纯碱(99%)	氢氧化钾(90%)	碳酸钾(99%)	液氨(99.9%)
价格(元/吨)	1800	4000	4500	25000

(1)中Ti的化合价为_______。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化剂用替代，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较低，原因可能是_______。
(3)已知在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为_______；常温下，为，滤液1中浓度为，步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为_______。
(4)步骤③反应的化学方程式为_______，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要_______。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是_______。

A．

B．

C．

D．

9 . 伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体，实验室以如下图装置制备环戊酮(，加热及夹持装置已省略)，其反应原理：+CO₂↑+H₂O。已知：己二酸(M=熔点为152℃，330℃左右能升华并开始分解；环戊酮沸点131℃，着火点30℃。
步骤如下：
I．将己二酸和适量置于如图仪器a中，维持温度285～290℃，加热20分钟；

Ⅱ．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干燥锥形瓶，再次加入，振荡分离出有机层；
Ⅲ．组装蒸馏装置，对Ⅱ所得有机层进行蒸馏，收集128～131℃的馏分，称量获得产品，计算产率。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)步骤I加热的最佳方式是_______(选填“熔融的盐浴”、“自来水水浴”或“酒精灯直接加热”)；用导管连接b并通向户外，“通向户外”的主要目的是_______。
(3)步骤Ⅲ蒸馏有机层时温度计球泡位置应在_______。
(4)步骤Ⅱ中第一次加入的作用是减小环戊酮的溶解性及_______，第二次加入的作用是_______。
(5)环戊酮的产率为_______(结果保留3位有效数字)，如果步骤I温度高于330℃，会导致产率_______(填“升高”、“降低”或“无影响”)。
(6)微波辐射具有很高的加热效率，下图表示某研究人员探究相同时间、相同反应条件下微波功率对环戊酮产量的影响。由图可知，微波辐射的最佳功率为_______W。

10 . 某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：
(1)基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为_______，基态的外围电子排布图为_______。
(2)六羰基铬中键和键的个数比为_______，与CO互为等电子体的是_______。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．　　　　E．
(3)完成下列含碳化合物相关分析：

A．　　　　B．

①A分子中采取杂化的碳原子有_______个。

②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是_______。

(4)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据_______(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，的晶格能为_______。
(5)的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为，B为，则C的原子坐标为_______；已知该晶体的密度为，和的半径分别为和，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为_______(用代数式表示)。