【推荐1】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+ CO₂（g）2CO （g）+ 2H₂（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO（CO）
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=_________。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填标号）。
A.高温低压                    B.低温高压             C.高温高压                    D.低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L^-2。
（2）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO₃⁻）∶c（CO₃^{2 -}）=2∶1，溶液pH=____。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11），0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为______________
（3）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_______极，该电极反应式是___________________________________

【推荐2】大气中的氮氧化物、、等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
汽车发动机工作时会引发反应：，，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为______。
以碱液为电解质可实现如下转化：            ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是______，阴极反应式为______。
将和溶于水可得到相应的酸时，两种酸的电离平衡常数如表：
①的水解平衡常数为______。
②溶液和溶液反应的离子方程式为______。
汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：，研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：

实验 编号		NO初始浓度	CO初始浓度	催化剂比表面积
Ⅰ	400			82
Ⅱ	400			124
Ⅲ	450			124

根据下列坐标图，计算前5s内用表示的反应速率为______；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势标明各条曲线的实验编号。______

【推荐3】甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺CH₃NH₂的反应为是一个可逆的过程，以甲醇蒸气、氨气为原料合成，另一产物为水蒸气。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N
键能/(kJ/mol)	351	463	393	293

则该反应的热化学方程式为：_______
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入一个3L的密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，求该反应在400℃时的平衡常数K=_______。
②某同学认为上图中X轴表示压强，你认为他判断的理由是_______。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，同时生成I₂，写出发生的化学反应方程式_______。
(4)HI的制备：将0.8molI₂(g)和1.2molH₂(g)置于某1L密闭容器中，在P₀MPa、T℃的条件下发生反应：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

时间(min)	1	2	3	4	5	6	7
HI体积分数	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%

①该反应进行到6min时体系内H₂的分压为_______。(分压=总压×物质的量分数)
②反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。_______

【推荐1】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。
(1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s) ⇌N₂(g)+CO₂(g)。向容积均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

		0min	40min	80min	120min	160min
甲	T℃	2mol	1.45 mol	1 mol	1 mol	1 mol
乙	400℃	2 mol	1.5 mol	1.1 mol	0.8 mol	0.8 mol
丙	400℃	1 mol	0.8 mol	0.65 mol	0.53 mol	0.45 mol

甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO₂)=_____________________；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。
(2)活性炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，l mol NO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_________点(填“A”或“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_P=_______MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)燃煤烟气脱硫常用如下方法。
方法①：用生物质热解气(主要成分CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) △H₁=8.0 kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－566.0kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=－483.6 1kJ·mol^-1
则H₂(g)还原SO₂(g)生成S(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：_____________________。

【推荐2】目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是_______过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_______。
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为，W为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，、是正、逆反应速率常数。合成氨反应的平衡常数_____(用，表示)(注：用各物质平衡分压来表示)。
(3)若将2.0mol和6.0mol通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。
曲线A表示温度下的变化，曲线B表示温度下的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度_______(填“>”、“＜”或“=”下同)，温度下恰好平衡时，曲线B上的点为，则m_______12，n_______2。
②温度下，合成氨反应的平衡常数的数值是_______；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法，其原理类似于下列方法中的_______(填序号)。

A．过滤

B．蒸馏

C．渗析

D．萃取

【推荐3】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的恒温密闭容器中，发生反应：2NO₂N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	0.24	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为_______mol·L⁻¹·s⁻¹，100℃时平衡常数为_______。
(2)如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。100℃时当容器中NO₂浓度为0.1mol/L。N₂O₄浓度为0.05mol/L时反应向_______(正反应方向或逆反应方向)进行。
(3)达到平衡后NO₂的转化率为_______。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明2NO₂N₂O₄达到平衡状态的是_______。(填序号)

A．混合气体的压强	B．反应消耗2molNO2的同时生成1molN2O4
C．混合气体的平均相对分子质量	D．混合气体的密度

【推荐1】以CO₂为原料合成甲醇可以减少CO₂的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。
I.催化反应机理
(1)乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)可用做CO₂捕获剂，乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是_____。
(2)有学者提出CO₂转化成甲醇的催化机理如图所示。反应的副产物有_____。

II.催化剂的性能测试
一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO₂的转化率和CH₃OH的选择性以评价催化剂的性能。
已知：i.反应器内发生的反应有：
a.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.5kJ•mol^-1
b.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ•mol^-1
ii.CH₃OH选择性=×100%
(3)220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH₃OH)：n(CO₂)：n(CO)=1：7.20：0.11，则该温度下CO₂转化率=_____×100%(列出计算式)。
(4)其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率和CH₃OH的选择性的影响如图所示：

①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______。
②温度高于260℃时，CO₂平衡转化率变化的原因是_____。
③由图2可知，温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_____。

【推荐2】研究CO、NO_x、SO₂等的处理方法对环境保护有重要意义。
（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g）H=-746.8kJ/mol
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

实验 编号	温度 （℃）	NO初始浓度 （mol·L-1）	CO初始浓度 （mol·L-1）	催化剂比表面积 （m2·g-1）	催化剂用量 （g）
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82	50
II	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50
III	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124	50

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y₁________Y₂（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO₂(g)+SO₂(g) ⇌SO₃(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 
（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃== 7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。

【推荐3】工业上可用来生产甲醇等燃料，这一技术的应用对构建生态文明社会具有重要意义。
(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：
Ⅰ   
Ⅱ   
则反应的_______。
(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性
①曲线表示的是_______。(填“的平衡转化率”或“的选择性”)
②温度高于280℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是_______。
③要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中，充入和，只反应Ⅰ、Ⅱ，tmin后达到平衡，转化率及和选择性如上图所示。
①Q点时，生成物质的量为_______mol。
②点时，从反应开始到平衡，的反应速率_______mol·L^-1·min^-1。
③写出点时反应的化学平衡常数_______(写计算式)。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
(1)方法1：以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   ∆H=-87kJ•mol^-1。研究发现，合成尿素反应分两步完成。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)   ∆H₁=-159.47kJ•mol^-1
第2步：……
①第2步反应的热化学反应方程式为_________。
②一定条件下的恒容容器中，充入1.5molNH₃和1molCO₂，平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时n(NH₃):n(CO₂)=_______，已知第2步反应的K_p=mkPa，测得平衡时容器内总压为3mkPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=________。
③若要提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有_______(任写一条)。
(2)方法2：电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应式为________，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为________，正极反应式为________。

【推荐3】在食品行业中，N₂O可用作发泡剂和密封剂。
（1）N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为___。
（2）N₂O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N₂O(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)，“Fe^＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe^＋＋N₂O＝FeO^＋＋N₂；第二步为___(写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能___(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N₂O(g)=2N₂(g)＋O₂(g) △H，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___(填“>”或“<”)0。
②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v_正(N₂O)___v_逆(N₂O)(填“>”“<”或“＝”)。
③已知容器I的体积为10L370℃时，该反应的平衡常数K=___。