【推荐1】氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   H=akJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=bkJ/mol；
③H₂O(g)=H₂O(l)   H=ckJ/mol
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)已知Cl₂可与NO作用：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   H<0，反应的速率方程式为：v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k_正的变化程度___________(填“大于”小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
②某温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCl₂，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=___________。若平衡时压强为p，则K_p=___________(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H<0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。

①氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序是___________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响___________(填“大于”或“小于”)氨氮比的影响。
(4)工业烟气中的氮氧化物也可用C₂H₄脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________(填序号，下同)，Cu²⁺负载量为___________。

a．300℃       b．350℃       c．500℃       d．1%       e．3%       f．8%

【推荐2】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       ΔH₁=+180kJ·mol⁻¹
②NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g) ΔH₂=-235kJ·mol⁻¹
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH₃=-112kJ·mol⁻¹
则反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=__kJ·mol⁻¹，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A.高温低压        B.低温高压        C.高温高压       D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①由图判断，温度T₁__T₂（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A.K、V均增加                  B.K增加，v减小
C.K减小，V增加               D.K、V均减小
②压强为20MPa、温度为T₂下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p_A(CO₂)、p_B(CO₂)、p_C(CO₂)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V₂O₅作催化剂，氨气将NO还原成N₂的一种反应历程如图所示。

测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N₂的最佳温度为__；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式__。

【推荐3】燃煤排放大量的CO、、和可入肺颗粒物引起雾霾天气等环境问题。、CO、是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

如图甲所示，利用电化学原理设计原电池将转化为重要化工原料若A为，B为，则负极的电极反应式为______。
有一种用生产甲醇燃料的方法：。
已知



则表示燃烧热的热化学方程式为______。
光气是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过制备。图乙为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图丙为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
--6min内，反应的平均速率______。
若保持温度不变，在第7min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡______填“向正反应方向”“逆反应方向”或“不”移动。
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______填“增大”“减小”或“不变”。
比较第8min反应温度与第15min反应温度的高低：______填“”“”或“”。

【推荐1】CO₂甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO₂和H₂通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知
CH₄(g)＋H₂O(g)=3H₂(g)＋CO(g)　ΔH＝+206 kJ·mol^－1；
CO(g)＋H₂O(g)=H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41kJ·mol^－1。
则反应CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝_____kJ·mol^－1。
(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化的影响如图。
①过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为______。
②高于320℃后，以Ni－CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是______。
③对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。
(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO₂甲烷化，其工作原理如图。

微生物电解池实现CO₂甲烷化的阴极电极反应式为______。

【推荐2】氨是化肥工业和基本有机化工业的主要原料，随着科学技术的发展，对氨的需求量日益增长。
(1)已知：   。在恒容密闭容器中，一定条件下该反应的进程或结果如图1和图2：

①图1中温度______(填“<”“>”或“=”)。
②图1中、、三点的转化率由大到小的顺序是______(填字母)。
③图2中时改变的条件可能是__________________。(填一种可能)
(2)已知：氨的分解反应为。在T℃时，向体积为的恒容密闭容器中加入和，达到平衡时的体积为总体积的。则氨气的分解率为______；该温度下的平衡常数为______。
(3)我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。

①电解时，双极膜产生的向______(填“”或“”)极移动，该电极连接太阳能电池的______(填“正”或“负”)极。
②电解的阴极反应式为__________。

【推荐3】丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应：   ___________
(2)在刚性绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
   
①线___________(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为___________。
(3)当温度高于___________(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是___________，a点对应的温度下，丙烯的分压___________(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)

【推荐1】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：C(s)+O₂(g) CO₂(g) △H=－393.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
则C(s)+2NO(g) CO₂(g)+N₂(g)的△H=___________ kJ/mol
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2 C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T₁℃、T₂℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化情况如图所示；

①T₁___________T₂(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②T₂℃时，40～80min，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为v(N₂)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。
③T₂℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO₂各1mol，在t时刻达到平衡时，NO₂的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH₃(g)+2O₂(g) N₂O(g)+3H₂O(g)；4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)
②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH₃/NO_x表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。

【推荐2】乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g)       △H。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=______kJ•mol^-1。反应历程的最优途径是______(填“C₁”、“C₂”或“C₃”)。

(2)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+2SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)       △H=-270kJ•mol^-1。
①其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是_______。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线为______。

(3)已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)       △H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO₂)=k₁×p²(NO₂)，(N₂O₄)=k₂×p(N₂O₄)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=______；在图3标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点是______。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：___________。
(2)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

已知、和的燃烧热()分别为、、且。则以和为原料合成和气态水的热化学方程式是___________。
(3)工业上以和为原料合成甲醇的反应： 。在容积为的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同和的起始组成比(起始时的物质的量均为)与平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a、b、c三点的转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间的关系为

C．c点状态下再通入和，再次达到平衡时的体积分数增大

D．a点状态下再通入和，平衡不移动

(4)在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________(填“a”或“b”)，判断依据是___________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下的转化率如图2所示，则时，起始压强为，___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。