【推荐1】利用“萨巴蒂尔反应”，空间站的水气整合系统将CO₂转化为CH₄和水蒸气，配合O₂
生成系统可实现O₂的再生。回答下列问题：
I.萨巴蒂尔反应为CO₂(g)十4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g) ∆H
(1)已知25°C和101 kPa时，①H₂(g)的燃烧热△H=- 285. 8 kJ●mol^-1；
②CH₄(g)的燃烧热∆H=- 890. 3 kJ●mol^-1；
③H₂O(g)=H₂O (l) ∆H=-44.0 kJ●mol^-1。
则萨巴蒂尔反应的∆H=_______kJ●mol^-1。
(2)萨巴蒂尔反应的前三步反应历程如图所示，其中吸附在催化剂Pt/SiO₂表面的物质用“*”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_______(填“放出”或“吸收”)热量，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

II.CO₂在一定条件下能与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g) +2H₂O(g) CH₄(g)+ 2O₂(g) ∆H=+802.3 kJ●mol^-1
(3)恒压p₀条件下，按c(CO₂) ： c(H₂O)=1 ： 2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。350 ℃时，该反应的平衡常数Kp=_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。为了提高CO₂的转化率，除升高温度外，还可采取的措施为_______(写出一条)。

(4)氧再生反应还可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图甲所示：

①光催化CO₂转化为CH₄时，阴极的电极反应式为_______。
②催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300~400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是_______。

(5)氧再生反应所需的能量可由合成氨反应提供。合成氨反应的焓变和熵变如下：N₂ (g) +3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H= -92.4 kJ●mol^-1 ∆S=-200J·K^-1●mol^-1常温(298 K)下，合成氨反应的自由能∆G=_______ kJ ●mol^-1， 合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

【推荐2】从含铅废料(PbSO₄、PbO₂、PbO等)中回收铅，实现铅的再生意义重大。一种回收铅的工作流程如下：
   
(1)铅和碳元素同主族，比碳多4个电子层，则铅元素的原子序数为______；铅蓄电池放电对，PbO₂作______极。
(2)过程Ⅰ，已知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度（20℃）见图1；相关物质溶解度见图2。

①根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式： __________________。
②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i．温度降低，反应速率降低；
ii．___________________（请你提出一种合理解释）
(3)过程Ⅱ：发生反应2PbO₂+H₂C₂O₄=2PbO+H₂O₂+2CO₂↑
请写出草酸的电子式________。PbO与Al₂O₃性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________。
(4)过程Ⅲ：将PbO粗品溶解在H₂SO₄和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb，如图。
   
①阴极的电极反应式是_____________________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大下降，为了能使电解过程持续进行，阴极区采取的方法是____________。

【推荐3】铂（₇₈Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₆］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆；
②氯亚铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₄］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第______周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用____________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是____________
（3）在还原溶解中观察到的现象：__________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：___________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑；_________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_________

【推荐1】化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：


请回答下列问题：
(1)的燃烧热=_______。
(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。
(3)工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：


①反应的=_______(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为_______(用含a或b的代数式表示)。
(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/()	941.7	154.8	283.0

写出利用和制备的热化学方程式：_______。

【推荐3】Ⅰ.CH₄-CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。
已知以下的热化学反应方程式：
   kJ·mol^-1
   kJ·mol^-1
   kJ·mol^-1
(1)写出催化重整反应CH₄和CO₂生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
Ⅱ.CO是煤气的主要成分，与水蒸气反应生成氢气：   。查阅资料得出相关数据如下：

温度(℃)	400	500
平衡常数	9	5.3

(2)通过表格中的数值可以推断：反应_______0，(填“>”或“<”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的_______0，(填“>”或“<”)
(3)在容积为1L的密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。
(4)在恒温恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.各组分的物质的量浓度不再改变
e.单位时间内消耗了0.1mol的CO(g)，同时消耗了0.1mol的H₂(g)

【推荐2】二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为_______
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时_______(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：  
①_______kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_______。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是_______。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

【推荐3】乙酸是不仅是生活中的调味品，而且是重要的化工原料，根据所学的相关知回答下列问题。
(1)在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸丙酯：

①实验中浓硫酸的作用是_______；
②实验中装置中有明显错误，请指出错误_______。
(2)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，a_______12.5mL(填“＞”“＜”或“＝”)。
②D点离子浓度大小关系是_______
(3)乙酸(甲，)和氯乙酸(CH₂ClCOOH乙，)的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是_______(填字母)。
a. b. c. d.
(4)在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) ∆H＝+36.0KJ·mol^-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①此反应的化学平衡常数表达式为：_______
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_______(填标号)。
A.升高温度        B.降低温度          C.增大压强 D.加入合适的催化剂
③温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_______。
(5)工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH₃OH(g)＋CO(g)⇌CH₃COOH(l)。在容积为2L恒压密闭容器中通入0.20mol的CH₃OH(g)和0.22mol的CO(g)，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

已知在T₂温度下，醋酸为液体。则T₂时的化学平衡常数为K＝_______

【推荐1】碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
(1)将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其总反应为，能量曲线如下图所示。

反应过程分为两步：
第一步：      慢反应
第二步：      快反应
①___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图_________。
③从热力学角度分析，总反应在___________条件下可以自发进行(填“低温”“高温”或“任何温度”)
(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应)，
(i)       
(ii)       
(iii)       
烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)；
烧杯乙：将加入20mLKI溶液(含沉淀)。
①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，下列说法错误的是___________。
A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B．室温下，甲中加，溶液中浓度增大
C．乙中通入少量，浓度降低
D．通入，反应(ii)的平衡常数小于640
②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mLKI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表：

微粒
浓度	a	b	c

其中___________ (用含c的代数式表示)，若___________ (用含a、b、c的代数式表示)，说明平衡体系中不含沉淀。
③向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为___________。
(3)可用于电解法制备食盐中的，装置如图所示。写出电解时阴极反应式___________。

【推荐2】碳中和是国家重要战略目标，科学家以和为催化剂用将还原。同时存在副反应：。
(1)基态镍原子电子排布式为_______。
(2)已知、的燃烧热分别为，，室温下与反应生成和液态的热化学方程式为_______。
(3)、、的键角从小到大的顺序是_______，、中，C原子的杂化方式分别是_______、_______。
(4)500℃时，在密闭容器中充入1mol和4mol进行反应。不考虑副反应，平衡时混合气体总压强为pkPa，其中与的分压相等，则平衡转化率为_______，平衡常数_______。(已知：分压=组分物质的量分数×总压)
(5)某温度下，还原的转化率和选择性与A、B、C、D四种催化剂的关系如图所示。(已知：)

该条件下，制取选用哪种催化剂效果最佳？_______(填字母)；图中M点是否达到平衡状态？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。
(6)已知的晶体结构与相似，其摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为，则晶胞中和O最近距离为_______nm(列出计算式，为阿伏加德罗常数)。

【推荐3】我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
(1)CO₂甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ·mol^－1
反应II：2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)   △H=－247.1kJ·mol^－1
①CO₂甲烷化反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的△H=________kJ·mol^－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在________条件下进行。
A．低温、高压               B．低温、低压          C．高温、高压             D．高温、低压
②反应I：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.2kJ·mol^－1，已知反应的v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(H₂O)c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则________ (填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。
A．容器内的压强不再改变
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=1：1：1：1
D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同
(2)在某催化剂表面：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，利用该反应可减少CO₂排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数K_p=___________MPa^－2。(最后结果用分数表示)(K_p为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。