【推荐1】有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
（1）去除废气中H₂S的相关热化学方程式如下：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2H₂O(l)+2SO₂(g)；ΔH=akJ·mol^-1
2H₂S(g)+SO₂(g)=2H₂O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol^-1
反应2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol^-1。
为了有效去除废气中的H₂S，在燃烧炉中通入的H₂S和空气(O₂的体积分数约为20%)体积比一般控制在0.4，理由是__。
（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S_n^2-，S _n^2-容易被继续氧化而生成硫单质。
①阳极HS^-氧化为S _n^2-的电极反应式为___。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是___。

（3）用CO(NH₂)₂(N为-3价)水溶液吸收SO₂，吸收过程中生成(NH₄)₂SO₄和CO₂。该反应中的氧化剂是__。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ—Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是__。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是__。

【推荐2】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）    CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），该温度下加入1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g），充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为______________。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO₂）为2 mol/L，c（H₂）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H₂O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H₂=+23.4kJ•mol^-1
则2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H₃=_______________kJ·mol^-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c（NH₄⁺）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO₃^—）；反应NH₄⁺＋HCO₃^—＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁＝4×10^－7，K₂＝4×10^－11）

【推荐3】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。
   
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②
H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式__________________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。
②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。
（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

【推荐1】是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①       
②       
③       
回答下列问题：
(1)_______(用含和的式子表示)，_______0(填“”“＜”或“=”)。
(2)向一恒温恒容密闭容器中投入足量(s)，只发生反应①，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的(s)，反应速率明显增大
(3)的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)。
①某温度下，K=15，，则_______。
②已知：(R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为)速率常数与活化能()、温度(T)的关系如图所示(Cat1、Cat2为催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为_______。
(4)一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量(s)，达到平衡时测得生成1mol (g)和0.4mol ，则的平衡常数K=_______。

【推荐2】我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程中，能量的变化形式是_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：   
   
   
则催化重整反应   _______(用、、表示)。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
   
①该可逆反应的化学方程式为_______。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加的浓度       b．适当降低温度       c．充入氦气       d．选择高效催化剂

【推荐3】习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。其中研发的转化技术，减少的利用是缓解温室效应和解决能源问题的具体办法。请回答下列问题：
(1)已知以、为原料合成的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
根据已知信息，试计算=___________，反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。
(2)一定温度和催化剂条件下，一定量的、和(已知不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。
注：的选择性：转化的中生成的百分比；CO的选择性：转化的中生成CO的百分比。

①图中曲线b表示___________(填“”“”或“CO”)的变化。
②对于上述反应体系，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．增大初始投料比，有利于提高的转化率
B．体系达平衡后，若压缩容器的体积，则反应Ⅱ的平衡不移动，反应I的平衡正向移动
C．选用合适的催化剂可以提高反应I中在单位时间内的产量
D．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，只发生上述反应I，达平衡时，的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应Ⅱ，在进气比不同、温度不同时，测得相应的的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度：T(B)___________(填“<”“>”或“=”)T(D)，其原因是___________。

(5)某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。N极发生的电极反应式为___________；该电池电子流向为___________(填“M→N”或“N→M”)。

【推荐1】目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制 甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H= - 49kJ/mol
(1)利于该反应自发的温度条件是_______。
(2)该反应的历程及能量变化如图所示，过程_______(填①或②)为决速步。

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物= 3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH₃OH)，在 t=250℃时 x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b"”)，判断的理由是_______；
②t=250℃时，当 x(CH₃OH)=0.10 时，CO₂的平衡转化率 α =_______%(保留三位有效数字)，此条件下，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数 Kp ， 则该反应的Kp=_______(各物质平衡分压=平衡总压强×各物质的物质的量分数，只需用具体数据列出计算式)。
(4)CO₂也可用于制作Li- CO₂电池，在Li- CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式(已知仅步骤Ⅰ得电子)。
Ⅰ.2CO₂ +2e ^-=C₂O，Ⅱ._______，Ⅲ.2CO+CO₂=2CO+C， Ⅳ._______。

【推荐2】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___。
(2)下列说法不正确的是___。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气，遵循平衡移动原理

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)Cl₂(aq)       K₁=
Cl₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)        K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)Cl₂(aq)的熵变△S₁___0(填“＞”、“=”或“＜”，右同)，焓变△H₁___0。
②平衡常数K₂的表达式为K₂=___。
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄，相应的化学方程式为：
Ⅰ．TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)       △H₁=181 kJ•mol^-1，K₁=3.4×10^-29
Ⅱ．2C(s)+O₂(g)2CO(g)       △H₂=-221 kJ•mol^-1，K₂=1.2×10⁴⁸
Ⅲ．TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g) △H₃=___，K₃=___。结合数据说明氯化过程中加碳的理由___。