【推荐1】“低碳生活，绿色出行”已经成为很多人的生活理念。CO₂的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域。回答下列问题：
(1)用CO₂催化加氢可制取乙烯，其能量关系如图，写出该反应的热化学方程式_______。

(2)以硫酸作电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图。则A为电池的_______极，N极的电极反应式为_______。

(3)用 CO₂催化加氢制取二甲醚的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)在恒容密闭容器中，均充入2molCO₂和6molH₂，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率a(CO₂)随反应温度的变化情况下图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是 _______，反应的△H_______0.(填 “>”、“=”、“<”)
③从状态a到c，CO₂转化率不断增大的原因是_______。
④ 状态e时，a(CO₂)=50%，若保持容器容积为10L，则此时的平衡常数K=_______

【推荐2】．的转化和利用是实现碳中和的有效途径。
(1)在298K、100kPa时，已知：
C(s，石墨)   
   
   
在298K时由C(s，石墨)和(g)反应生成1mol (g)的热化学方程式为___________。
．转化为被认为是实现最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
主反应：   
副反应：   
(2)工业合成甲醇通常控制温度为400℃左右，请从反应速率与化学平衡的角度分析其主要原因是___________。
(3)在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下，和按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。

反应器	平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间/s
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

已知：i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ii．的选择性=。
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是___________(填序号)。
A．气体压强不再变化　　　　　　　　　　　B．气体的密度不再改变
C．　　　　　　　　　D．各物质浓度比不再改变
②在反应器(B)中，的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是___________。
③若普通反应器(A)中初始时，主反应从开始到平衡态的平均反应速率___________；副反应的化学平衡常数___________(用最简的分数表示)。
．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示。

(4)请写出Cu电极上的生成甲醇的电极反应：___________；若Cu电极上只生成0.15mol 和0.3mol ，则Pt电极上产生的物质的量___________mol。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。

(1)N₄气态分子结构如图1所示，已知断裂1molN—N吸收l67kJ的热量，生成lmol NN放出942kJ热量。试写出由N₄气态分子变成N₂气态分子的热化学方程式______________。
(2)盐N₂H₆Cl₂是离子化合物，性质与NH₄Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N₂H₆Cl₂溶液中所发生反应的化学方程式________________。
(3)AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN）且生成N₂。若有8.4 g N₂生成，则转移电子数为_______。
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_____________；若最终得到1mol Y产品，则理论上需要消耗标准状况下O₂的体积为__________L。

【推荐1】研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：

①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=akJ/mol   平衡常数K₁
②2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ∆H₂=-bkJ/mol 平衡常数K₂
回答下列问题：
(1)∆H=___________(用含a、b的代数式表示)
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=___________。
(3)对于合成甲醇的总反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。达到平衡后，要加快其反应速率并提高H₂的转化率，可采取的措施有___________(填字母)。
A．缩小反应容器的容积       
B．使用合适的催化剂       
C．从平衡体系中及时分离出CH₃OH
D．升高温度       
E．再充入一定量的CO₂气体
(4)一定温度下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的总反应：某时刻t₁，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母)
A．平衡常数K不再变化            
B．CH₃OH的体积分数不再变化
C．CO₂和H₂物质的量之比
D．反应的焓变∆H不再变化
E．混合气体的密度                    
F．密闭容器中的压强
(5)已知：500℃时，K₁=2.5，K₂=1.0。对于合成甲醇总反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为：CO₂为2mol/L，H₂为1.5mol/L，CH₃OH为1mol/L，H₂O为3mol/L，则此时反应向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
(6)甲醇燃料电池工作原理如图所示：

通入a气体的电极为原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。

【推荐3】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式：2NO+2CO2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） /mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） /mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO₂和0.5molN₂的总能量大，则上述反应的___0（填写“>”、“<”、“=”）。
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=_____________。
（3）计算4s时NO的转化率为____________。
（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO₂和N₂的反应速率的是______（填序号）。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。
A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变
C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等
（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3		82
Ⅱ			5.80×10-3	124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。

【推荐1】二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
(1)加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
①在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。

物质
	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

有利于反应ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；___________。
②反应ⅱ的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲烷重整工艺主要包括甲烷三重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢等。
甲烷三重整制氢的逆反应为。将与CO按物质的量之比3∶1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图所示：

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________；图中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是___________。
②210℃时，甲烷三重整制氢反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)

【推荐2】铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣（主要含PbO、、、）中提取铟的工艺如图所示：

已知：焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。
(1)铟（In）分布在元素周期表__________区，基态铟原子简化的核外电子排布式为__________。
(2)①“水浸”工艺中的滤渣除外，还含有__________。
②在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳条件为：萃取时间__________，萃取温度__________。

(3)“还原铁”中发生反应的离子方程式为__________。
(4)通过萃取除铁、反萃取、置换等过程，可制备金属铟。已知能被有机萃取剂P204（简称）萃取，其萃取原理可表示为，平衡常数为K．已知与萃取率（E％）的关系符合公式：。当pH＝2.30时，萃取率为50％，若将萃取率提升到95％，应调节溶液的pH＝__________（，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字）。
(5)一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B代替。推断In是__________（填“A”或“B”），晶体中1mol Cu周围与它最近且等距离的A粒子的数目为__________。

【推荐3】在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋ H₂(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃	700	800	1000	1200
K	1.67	1.0	0.58	0.38

请填写下列空白。
(1)该反应的平衡常数表达式为K=___________；该反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)在700℃时，向容器中充入1 mol CO、3 mol H₂O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)800℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、 2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为___________。(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)
(4)若题(3)的体系达平衡状态时，CO的物质的浓度为___________mol/L