【推荐1】丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
（1）丙烷直接脱氢的主要反应为。、下向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料发生反应。平衡时，丙烷的转化率45%。用分压表示该反应的平衡常数___________；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
（2）丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应。已知：氢气的燃烧热为；水的汽化热为；结合，可计算___________。
方法三：丙烷与耦合法
（3）丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i.
ii.
iii.
iv.
在时，将和按体积比为1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的平衡产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3和图4所示。

已知：的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。

【推荐2】（一）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275.6kJ•mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g) △H=+44.0kJ•mol^-1
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。
（二）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL0.25mol/LH₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(2)请回答：（1）如下图所示，仪器A的名称是_______________；

(3)设溶液的密度均为1g·cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.3
3	25.5	26.5		31.8
4	25.6	25.4		29.0

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定H₂SO₄溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
(5)已知：CH₃COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol^-1。则CH₃COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A．-67.7kJ·mol^-1 B．-43.5kJ·mol^-1 C．+43.5kJ·mol^-1 D．+67.7kJ·mol^-1

【推荐3】在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O₂，800℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。

（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O₂的转化率为_____________。
（4）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

【推荐1】(I)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上研制出了第一张元素周期表。到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满，而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是___________(填字母序号)。
A．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，元素的化合价呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5.其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是___________。
②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA₄Z中的化学键类型是___________。
③X的最高价氧化物对应水化物与Y的单质反应的离子方程式为___________。
④下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是___________(填字母序号)。
a．单质的熔点X比Y低
b．单质与酸反应时，失电子数X比Y少
c．单质与水反应X比Y剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强
(3)已知天然气的主要成分甲烷(CH₄)燃烧时的能量变化如图所示：

已知断开图示中部分化学键需要的能量：C—H：akJ·mol^-1，O=O：bkJ·mol^-1，C=O：ckJ·mol^-1，则形成1molO—H释放的能量为___________kJ。

【推荐2】Ⅰ.羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：
(1)COS 的分子结构与 CO₂ 相似，COS 的电子式为_____。
(2)已知：① CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH1＝-41.2   kJ·mol^-1
② COS(g)＋H₂O(g) H₂S(g)＋CO₂(g)       ΔH2＝-35.5   kJ·mol^-1
则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H₂S 的热化学方程式为________________________________。
II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) = Si(s) + 4HCl(g)       △H = + 236 kJ/mol

键能	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
(kJ·mol－1)	460	360	436	431	x	347

表中 x＝_____。
Ⅲ. “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO₂ +8NH₃ = 7N₂₊12H₂O)可以处理氮的氧化物和NH₃   尾气,装置原理图如图:

负极反应式为____________， 标准状况下有 4.48 L NO₂ 被处理时，转移电子的物质的量为_______mol。

【推荐3】甲醇是一种绿色能源。工业上，H₂和CO合成CH₃OH的反应为2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ∆H
(1)已知几种键能数据如表：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/(kJmol-1)	436	343	1076	465	413

则2H₂(g) +CO(g)⇌ CH₃OH(g) ∆H= ___________kJ·mol^-1
(2)为了提高2H₂(g) +CO(g)⇌ CH₃OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有___________ (填字母)。
A．升高温度        B．增大反应物浓度        C．增大压强          D．选择高效催化剂
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H₂合成CH₃ OH ，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体密度保持不变                                B．混合气体压强保持不变
C．消耗CO和CH₃ OH的速率相等                 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH₃OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH₂和1molCO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是___________(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是___________。

(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H₂、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。曲线b代表的物质为___________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数K_P=___________(M Pa)^-2(结果用分数表示)(K_p为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池(一极填充甲醇和水，另一极充入空气)，在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为___________。