【推荐1】(1)按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知常温下CO转化成CO₂的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。

(2) N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN₂H₄(l)和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H₂O ₂(l)=O₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
①反应N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝__________ kJ·mol^－1。
②N₂H₄(l)和H₂O₂(l)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。

③a极电极反应式为_______；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50 mol·L^－1和0.55 mol·L^－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L^－1的NaOH溶液进行实验。
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】化学反应中能量变化多体现为热量的变化。某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。

（1）如图是某同学组装的测定中和反应反应热的实验装置，该装置中存在的错误之处有______________________、______________________。
（2）取溶液和50mL盐酸进行实验，实验测得反应前后温度差的平均值。若近似认为溶液和盐酸的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_____（取小数点后一位）。
（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，放出的热量为___________（取小数点后一位）。

【推荐3】化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)。
①液态水气化   ②胆矾加热变成白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氢气还原氧化铜
⑤碳酸钙高温分解   ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应   ⑦灼热的木炭与的反应
⑧晶体与晶体的反应   ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃烧生成和液态水时放热638.4kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
I．中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应的
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱___________。
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)
   
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
II．通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①   
②   
③   ，
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

(已知甲醇与CO的结构式分别如图： )
由此计算___________；已知，则___________。

【推荐1】 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答问题：

   

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂-t₁)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为___________℃，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm³，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。

【推荐2】溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）实验数据如下表：

温度 实验 次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
		KOH	平均值
1
2
3
4

本次实验的温度差的平均值_________。
近似地认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_________数值精确到。
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管精量仪器，读数保留到取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
（4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

【推荐3】Ⅰ.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)用示踪原子法可确定该反应的机理，写出用CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH反应制取乙酸乙酯的化学方程式___________。反应类型___________。
(2)实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因___________
(3)装置中通蒸气的导管要插在b中溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。
(4)试管b中的试剂是___________，其作用是___________(填字母)；
A．中和乙酸并溶解吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高乙酸乙酯的产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
D．能够有利于闻到乙酸乙酯的香味
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
A．蒸馏                      B．分液                         C．过滤                       D．结晶
(6)用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是___________。
A．29.5克                    B．44克                       C．74.8克                  D．88克
Ⅱ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(7)仪器a的名称为___________
(8)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(保留一位小数)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏小误差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(9)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会近似___________(填“相等”或“不相等”)。

【推荐1】化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填选项字母)。
A．Na₂O₂与H₂O反应       B．乙醇的燃烧反应       C．CaCO₃受热分解
(2)已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量(kJ·mol-1)	0	0	-242	-286

①表示燃烧热的热化学方程式为___________。
②36g分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(3)已知反应：


写出氨气和氧气反应生成NO₂和水蒸气的热化学方程式___________(用、、、表示反应的)
(4)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(5)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇(CH₃OH)，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和H₂来制备甲醇(CH₃OH，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

设CO以C≡O键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。

【推荐2】氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：
i.CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ∆H = a kJ/mol K₁
ii.N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H= b kJ/mol K₂
iii.2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) ∆H= c kJ/mol K₃
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_______。该反应的平衡常数K=_______(用K₁、K₂、K₃ 表示)
(2)表中是不同温度下NO (g)+O₂(g)NO₂(g)的平衡常数：

T/K	300	400	500	774
K/(mol·L)-/2	1.1×106	3.7×103	1.2×102	1.0

①该反应 ∆H_______0(填“大于”或“小于”)为提高NO的转化率且加快反应速率，可采取的措施有_______ (写两条)；
②774K时，将4 mol NO和2mol O₂充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是_______ (填正确答案标号)。
A.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化   
B. 2v_正(O₂)=v_逆(NO)
C.混合气体的密度保持不变
D.NO的转化率达50%   
E. c(NO) ∶c(O₂)=2∶1
(3)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)∆H=-746.8kJ·mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，v_正=k_正·c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为60%，则当CO的转化率为40%时，=_______(算出具体数值，保留2位有效数字)。

【推荐1】二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO₂为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO₂，向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)FeS₂中S价态___________，仪器a的名称___________。
(2)三颈烧瓶中的化学方程式为： (未配平)
①请配平并写出以上反应方程式___________。
②被氧化的元素为___________ (写元素符号)
(3)通入空气的目的是(回答出一种即可)___________。
(4)装置D中倒置漏斗的作用___________。
(5)能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是___________，原因是___________。

【推荐2】富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO₄反应制备。
(1)制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na₂CO₃溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH₂SO₄溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO₄溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na₂CO₃溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。

(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag， 加入新煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO₄标准溶液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定Fe²⁺，说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。

【推荐3】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(1)步骤①会用到下列仪器中的_____(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是______。
(3)检验步骤④产生了的方法是______。
(4)过程⑤⑥⑦的目的是______。
(5)下列说法正确的是______。

A．为提高④中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作⑤中，可用酒精、苯等代替

C．操作⑥，得到的上层溶液为紫红色

D．操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是______；方案乙中操作的名称是______。