【推荐1】汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。
(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式：___________。
(2)若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)将和按不同比例投入密闭容器中，控制一定温度(或)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含的体积分数随的变化曲线如图所示。

①图中a、b、c、d中对应转化率最大的是___________(填标号)；
②比较与的大小并说明理由：___________。
③若，温度下，反应达平衡时，体系的总压强为、的体积分数为20%，则该温度下反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)可电解污染气制备，装置如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：___________。
②为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A的化学式为___________。

【推荐2】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。
(1)。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。

化学键
键能	b	c	d

①写出甲烷的结构式___________。
②的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。
   
请回答：
①下列说法正确的是___________。
A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量
B．往容器中充入一定量的，反应速率不变
C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小
D．减小容器体积，反应速率加快
E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度
②内的反应速率为___________，末时___________(填“<”“>”或“=”)。
③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。
A．体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中浓度与浓度之比为
D．混合气体的密度保持不变
E．的生成速率是生成速率的3倍
④该反应平衡时的转化率为___________。
(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如下图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为___________，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为___________。
   

【推荐1】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．
(4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。
(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高                       
D．在量取NaOH溶液时仰视计数               
E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。
Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥_______。
（2）试验编号②和③探究的内容是_____________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL0.50 mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)图中装置A的名称是___________
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填序号)
A．沿玻璃棒缓慢倒入            B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
(3)做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如下：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t2-t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.4	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

设溶液的密度均为1 g·cm^-3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式___________。
(4)若用50 mL0.55 mol/L的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的温度来计算反应热，测得的反应热ΔH的绝对值会___________(填“偏大”、“偏小”“不变”)
(5)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液体积时俯视读数
c．用温度计测定HCl溶液的起始温度后，用水洗净擦干再测定NaOH溶液的温度

【推荐3】I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：
(1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：

①仪器a的名称为_______。
②某同学每次分别取0.50mol·L^-150mLNaOH溶液和0.50mol·L^-130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热的测量值为53.5kJ·mol^-1，与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(2)在进行酸碱中和滴定实验时：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要_______。
②用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象是_______。
II.常温下，有关4种溶液的信息如下：

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

已知：NH₃·H₂O与CH₃COOH的电离常数都约为1. 8×10^-5。
请回答下列问题：
(3)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。
(4)将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4(忽略溶液混合的体积变化)，则a：b=_______。
(5)将等体积的pH=3的溶液③与④加水分别稀释1 000倍后，所得溶液的pH____大(填序号)。
(6)将溶液②与溶液③等体积混合后，所得溶液中离子及浓度如图所示：

图中X表示_______。

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
(1)已知：①CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－638.5kJ·mol^－1
②CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ·mol^－1
③H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝＋44.0kJ·mol^－1
则反应CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂O(l)的△H＝____kJ·mol^-1。
(2)工业上利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₂＜0
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) △H₃＞0
①已知升高温度，反应Ⅰ的平衡常数K减小，则该反应的△H₁____0(填“＞”或“＜”)
②对反应Ⅱ而言，下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是____。
a.单位时间内消耗1molCO₂的同时生成3molH₂
b.反应过程中c(CO₂)：c(CH₃OH)＝1：1
c.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
③上述反应体系中，当合成气的组成n(H₂)/n(CO＋CO₂)＝2.50时，体系中CO的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。则图中压强由大到小的顺序为____，α(CO)值随温度升高而减小的原因是____。

(3)用甲醇、二氧化碳可以在一定条件下合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)，其反应的化学方程式为：2CH₃OH(g)＋CO₂(g)⇌CH₃OCOOCH₃(g)＋H₂O(g)。在体积为2L的密闭容器中投入4molCH₃OH和2molCO₂合成DMC，一定条件下CO₂的平衡转化率(α)与温度、压强的变化关系如图所示。则：

①A点时该反应的平衡常数K＝____(mol·L^-1)^-1。
②A、B、C三点的速率v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____。
(4)写出以KOH溶液为电解质溶液，甲醇燃料电池的负极反应式：____。

【推荐2】已知NO₂与以SO₂能发生反应：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)。
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g）△H₁＝-113.0kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g）△H₂＝-196.6kJ·mol^-1
则NO₂(g)+SO₂(g）SO₃(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n₀(NO₂):n₀(SO₂)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强          b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO₂的体积分数
② 若A点对应的实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO₂)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
（4）将NO₂与SO₂的混合气体[n₀(NO₂):n₀(SO₂)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀（Ba²⁺的浓度等于1.0×10^-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Ksp=1.0×10^-9)

【推荐3】处理烟气中SO₂常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：
I.水煤气还原法﹒
已知：i.
ii.
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)一定压强下，发生反应，平衡时的转化率与投料比的比值[]、温度T的关系如图所示。比较平衡时，的转化率：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反应速率：N_______P

(3)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。
①该温度下，反应ii的平衡常数K=_______。
②其他条件不变，6min时缩小容器体积。_______(填“增大”“减小”或“不变”)
II.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca²⁺+2OH^-+=CaSO₃↓+2NH₃·H₂O
(4)已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。