【推荐1】为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NO_x)和CO₂的排放量。
Ⅰ．处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ· mol^-1
②CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-586.7 kJ· mol^-1

（1）若用4.48 L CH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为_____kJ(保留两位小数)。(气体体积已折算为标准状况下)
（2）用电化学处理含NO₃^—的废水，电解的原理如图1所示，则电解时阴极的电极反应式为__；
Ⅱ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为5CO(g)+I₂O₅(s) 5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数(φ)随时间(t)变化曲线如图2所示。
（3）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为_____。
（4）下列说法不正确的是_____(填字母)。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂(g)+CH₄(g) CH₃COOH(g) ΔH<0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。
（5）250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是__________。

【推荐2】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g) △H=-58.2kJ/mol
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式_____________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L－1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	x	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时，=________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为______，x=_______。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。

【推荐3】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：

（1）已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)               △H₁= - 41 kJ/mol
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)     △H₂=+174.1 kJ/mol
请写出反应I的热化学方程式_____________________________。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H₂O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

① 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是K_A=K_E=K_G=________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是_____________________________________________________________。
③ 比较A、B两点对应的反应速率大小：V_A______V_B（填“＜” “=”或“＞”）。反应速率v=v_正－v_逆=－，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时=__________ （计算结果保留1位小数）。
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO₂得到饱和的KHCO₃电解液，电解活化的CO₂来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数K_a1=10^-a，K_a2=10^-b，吸收足量CO₂所得饱和KHCO₃溶液的pH=c，则该溶液中lg=____________________________________（列出计算式）。
②在饱和KHCO₃电解液中电解CO₂来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是_____________________________________________________________________。

【推荐1】铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：

回答下列问题：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为____________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。
（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。
（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO₃溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)₂Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

【推荐2】粉煤灰的主要成分为SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、MgO、TiO₂等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：

已知：酸浸”后钛主要以TiOSO₄形式存在，强电解质TiOSO₄在溶液中仅能电离出SO和一种阳离子。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_______。
(2)“反应”时加入铁粉的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得的操作是_______、_______，过滤，冷水洗涤，干燥。

(4)“水解”反应的离子方程式是_______。所得TiO₂·xH₂O沉淀进行水洗的具体操作_______。
(5)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)。

【推荐1】100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.40	a	0.26	b	c
	0.00	0.05	d	0.08	0.08

(1)从反应开始至内，用表示的平均反应速率为___________。
(2)100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣(主要成分为：AgCl、、、)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：，.
(1)“预处理”前需先将矿渣粉碎制浆的原因是_______；加入溶液将转化为AgCl，该反应的化学方程式为_______.
(2)“分银”时AgCl与反应生成的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______。(已知：，)
(3)“分银渣”主要成分为、、_______(填化学式)。
(4)“分银”时的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。

①“分银”pH应控制在_______范围。
②“沉银”时的终点pH需控制在3.5~5.5范围内，不能过低的原因是_______.

【推荐1】在一定条件下发生反应：可以缓解大气中污染问题.为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示.

实验编号		初始浓度/	初始浓度/	催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

回答下列问题：
(1)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：a= _______，b=_______
(2)对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示

①根据图像可以得出的结论是_______。
②实验Ⅱ中，平衡转化率为_______%。
(4)瑞典ASES公司设计的常用于驱动潜艇的液氨-液氧环保燃料电池如图所示。该燃料电池工作时，正极为电极_______(填“1”或“2”)，负极的电极反应式为_______

【推荐2】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的ΔH=_______，曲线 _______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是_______

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．增加H2投料量

(3)相同温度下，若已知反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O的平衡常数为K₁，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O的平衡常数为K₂，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K=_______(用含K₁和K₂的代数式表示)。
(4)在恒温恒容密闭容器中按n(H₂)/n(CO)=2加入反应起始物
Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是 _______。
A.容器内压强不再变化
B.氢气的转化率达到最大值
C.容器内CO与H₂的浓度相等
D.容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：K_p(R) _______K_p(S)(填“>”、“=”或“＜”)。T₁温度下，测得起始压强P₀=102kPa，达平衡时P(CH₃OH)=_______kPa。

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁ =+41kJ·mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
则总反应的△H=_______。
(2)一定温度下，下列措施既能加快反应CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+ H₂O(g) 的速率且能提高甲醇平衡产率的是_______ (填选项字母)。

A．及时移去甲醇	B．加入催化剂
C．提高反应物浓度	D．减小容器体积

(3)如图为CO₂平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。

①设CO₂的初始浓度为c₀，根据5.0MPa时的数据计算K_c(240K)=_______(列计算式)。
②若在4.0MPa时减小进料浓度比c(CO₂)：c(H₂)，则CO₂的平衡转化率曲线可能位于4.0MPa曲线的_______ (填“ 上方”或“下方”)。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是_______。(填两点)
(4)进一步研究合成总反应在起始物n(H₂ )/n(CO₂)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250°C下的x(CH₃OH)~p、在p=5 ×10⁵Pa下的x(CH₃OH)~t如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______， 判断的理由_______。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=_______% (保留一位小数)，反应条件可能为_______或_______。