【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH₃OH⇌HCHO+H₂。
①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，该反应为____反应。

②下列方法中能加快反应速率的是___(填字母)。
a．使用催化剂          b．升高温度        c．降低反应物浓度
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为___(填“正”或“负”)极，在电极b上发生的反应类型为___反应。(填“氧化”或“还原”)

②探测仪工作时，电子从__极流出(填“a”或“b”)，总反应方程式为____。

【推荐2】某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮。
   
请回答下列问题：
(1)用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是接___________。
(2)现欲用溶液配制、溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是___________。
(3)稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是___________。
(4)实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：___________。
(5)一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的和的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使与反应，生成和。反应的化学方程式是___________。
(6)取铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体(假设其组成仅为和)在标准状况下的体积为。则该硝酸中的物质的量为___________。

【推荐3】甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号	A	B
①	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	—

(2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。
(3)2号实验中，用H₂C₂O₄表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。
a．硫酸钾　　　　       b．水               c．二氧化锰　　　　       d．硫酸锰

【推荐1】某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的。回答下列问题：
(1)制备乙酸乙酯装置如下图所示，仪器A的名称为___________；冷凝水流经冷凝管时应从___________(填“a”或“b”)口进入。

(2)下列措施可提高乙酸的转化率的是___________(填字母)。

A．增加乙醇的用量

B．蒸出乙酸乙酯

C．增加乙酸的用量

D．冷凝管中通热水

(3)实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因是___________(写出其中两种)。
(4)为了除去粗产品中的醋酸，可向粗产品中加入___________溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后___________(填字母)。
A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
(5)再向得到的有机层中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。加入饱和氯化钙溶液的目的是___________。
(6)最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行___________(填操作)，即可得到纯净的乙酸乙酯。

【推荐3】一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和3molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO₂发生了反应。
(1)反应生成了_____molSO₃，v(SO₂)=_____。
(2)平衡时SO₃的浓度是____，SO₂的转化率是____。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为____mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是____(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2

【推荐1】（1）已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是____________。
A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低
C．1molH₂离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子比氢气分子稳定
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。
②负极反应式为：_________________________；正极反应式为：_________________________。
③b电极附近pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将____________（填“增强”“减弱”或“不变”）。
④若线路中转移2mol电子，则上述氢氧燃料电池消耗的O₂在标准状况下的体积为_____。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积为_____L。（标准状况）

【推荐2】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%〜50%。减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应 Ⅰ: CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂0(g)       △H=-203.0kJ·mol^-1
反应 Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂0(g)       △H=-127.8kJ·mol^-1
反应Ⅲ: CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂0(g)       △H=-49.0kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)已知：H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，且H₂O(g)H₂0(1)       △H=-44.0kJ·mol^-1。则表示C₂H₄燃烧热的热化学方程式为：______________________。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的的C0₂和H₂，若只发生反应Ⅲ，下列描述能说明已经达到平衡状态的是____________________(填序号)。
A.反应热保持不变
B.容器内的平均相对分子质量保持不变
C.水分子中断裂2N_A个H-0键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 保持不变
(3)在一恒容密闭容器中，通入一定量的C0₂和H₂发生反应Ⅲ，测得在相同时间、不同温度下，C0₂的转化率a(C0₂)的变化如图所示，回答问题：
①若温度维持在400℃更长时间，C0₂的转化率将________85% (填“>”、“=”或“<”，下同)。
②反应速率：B点的v(逆)___________E点的v(逆)

(4)为分析催化剂对反应Ⅰ和反应Ⅱ的选择性，在1L密闭容器中充入amolCO₂和bmol H₂ 在催化剂作用下发生反应，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如下图所示。
①该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，T₁℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)
②一定能提高CO₂转化为C₂H₄的转化率并加快反应速率的措施：___________(填选项)
A.升高温度并控制在T₂℃左右       
B.增大CO₂和H₂的初始投料比
C.投料比不变，增加反应物浓度       
D.将生成的乙烯(C₂H₄)及时移出

(5)利用“Na-CO₂电池将CO₂变废为宝。我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-CO₂二次电池。将NaCl0₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3C0₂+4Na2Na₂CO₃+C，其工作原理如上图所示：
①放电时，正极的电极反应式为____________________________________________。
②充电时___________C0₂。 (填“吸收”或“释放”)