【推荐1】我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知：，则___________。
(2)向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。

①上图中能够代表的曲线为___________(填“”“”或“”“”)。
②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。
③对于上述反应体系，下列说法正确的是___________
A．增大CO₂的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，H₂的平衡转化率不变
(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。

①压强由大到小的顺序是___________。
②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因___________。

【推荐2】O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566.0kJ•mol^－1
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=－483.0kJ•mol^－1
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=－574.0kJ•mol^－1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___________kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___________。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①电解过程中钌钛电极上发生反应为___________。
②电解过程中不锈钢电极附近pH___________(填“降低”“升高”或“不变”)。
③标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___________。

【推荐3】(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式： _______ 。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1
②C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH为 _______ 。
(3)如图，当线路接通时，发现M(滴有酚酞的K₂SO₄溶液浸润过得滤纸)a端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

回答下列问题：
①甲、乙分别是什么装置 _______ 、 _______ 。
②写出C的电极名称和电极反应式 _______ ； _______ 。

【推荐1】硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
a．水解反应：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₁=-35 kJ/mol
b．氢解反应：COS(g)+H₂(g)⇌H₂S(g)+CO(g) △H₂
已知：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ/mol
(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。
(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化 率(α)与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H₂S)的是______(填字母)。
   
(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。
   
(4)T₁℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H₂(g)，发生反应 b，则：COS的平衡转化率为______。
Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。
(5)将冰铜矿(主要为Cu₂S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气 进行吹炼：Cu₂S被氧化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。
(6)废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于Cl₂的尾气处理，吸收Cl₂后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-、______。
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是___________。

【推荐2】氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH₂Cl，NHCl₂和NCl₃)。工业上可利用NH₃(g)+Cl₂(g) NH₂Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

化学键	N-H	N-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	391.3	x	431.8

则ΔH₂=___kJ/mol，x=___。
（3）在密闭容器中反应NH₃(g)+Cl₂(g) NH₂Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH₂Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T₁温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。
②在T₂温度下，Q点对应的速率：v_正___v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是___（任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。

【推荐3】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)2min内，B的转化率为 ___________。
(2)从开始反应至达到平衡状态，消耗A的平均反应速率为___________， x=___________。
(3)下列各项不能作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填字母)。

A．气体密度不再变化	B．压强不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1	D．气体平均相对分子质量不再变化