【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g)∆H=-99kJ.mol^-1中的相关化学键键能如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（KJ.mol-1)	436	343	x	465	413

则x=_________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g)
∆H₁<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示

①a、b两点的反应速率：v(a)_________v(b）（填“>”、“<”、“=”）
②T₁_______T₂（填“>”、“<”、“=”），原因是_____________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______（填代号）
a.H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数K_P=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）合成甲醇，发生的主要反应如下：
I：CO（g）+2H₂(g）CH₃OH(g) ∆H₁
II：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g) + H₂O(g) ∆H₂
III：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ∆H₃
上述反应对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如下图所示。

则∆H₁_______∆H₃（填“>”、“<”、“=”），理由是________________。

【推荐2】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，回答下列问题：
(1)制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293	414

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol^－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。
②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。
(3)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通
过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH₃OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH₃OH* →CH₃O* ＋H*       E_a= +103.1kJ·mol^-1
方式 B：CH₃OH* →CH₃* ＋OH*       E_b= +249.3kJ·mol^-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。
(4)常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb²⁺)＝1.0×10^-3 mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝_________。

【推荐3】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是___________。
(2)B中反应的化学方程式为___________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)___________。

(4)高温时，2 NO₂(g) 2 NO(g)＋ O₂(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO_2.根据下列数据计算，当2 mol NO₂分解时，反应会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。



(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是___________，白烟的化学式是___________。

【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C	基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D	其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子， 简化的电子排布式为_______，D位于元素周期表第_______行第_______列。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式_______。
(3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为_______。
(5)含元素C的物质做焰色反应实验时，焰色呈_______色。

【推荐2】几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用元素的离子符号表示)。
(4)⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热或见光易分解，写出该反应的化学方程式_______。⑥的气态氢化物与⑦的气态氢化物水溶液反应生成X，写出X的电子式_______，X中含有的化学键类型有_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的氧化物对应的水化物的酸性强于⑧的氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为___________。
(2)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。
(3)根据元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是___________。
a．离子半径：                           
b．酸性：
c．氢化物稳定性：                           
d．与HCl溶液反应的剧烈程度：
(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)⑤在一定条件下可与氢气反应生成氢化物(1：1型化合物)。生成物氢化物的电子式为___________，含有的化学键为___________键(填“离子”或“共价”)。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D．比较这两种元素的单质与酸或碱反应的难易程度

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。
（2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	N	X	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	/	-1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。
(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为_______(用化学式表示)；从原子结构角度解释原因_______。
(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______(填化学式)。
(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。