【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=41kJ•mol⁻¹
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₃ = −99 kJ•mol⁻¹，则△H₁=______kJ•mol⁻¹
(2)向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由上图可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_____________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO₂和H₂发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是________(填标号)。
A.高温高压            B.低温高压          C.高温低压          D.低温低压
②达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，则(H₂)=________；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=________________。

【推荐2】氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
△H=+180 kJ·mol⁻¹
△H=+68 kJ·mol⁻¹
则△H=__________kJ·mol⁻¹
（2）对于反应的反应历程如下：
第一步：
第二步：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_1正·c²(NO)，υ_逆=
k_1逆·c(N₂O₂)，k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是______(填标号)。
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的k_1正／k_1逆越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率低，因而转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO₂两者转化为无污染气体，反应方程式为：△H<0。某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO₂和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间／min	0	2	4	6	8	10	12
压强／kPa	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

在此温度下，反应的平衡常数K_p=___________kPa⁻¹(K_p为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P_总)减小的原因是____________________。
（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下
I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同]
Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)
Ⅲ：NO(*)=N(*)+O(*)
Ⅳ：CO(*)+O(*)=CO₂+2Pt(s)
V：N(*)+N(*)=N₂+2 Pt(s)
Ⅵ：NO(*)+N(*)=N₂O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
   
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

【推荐1】甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上利用CO₂生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：
(1)常温下，H₂和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和726.4kJ·mol^-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO₂和H₂在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)在Cu/ZnO催化作用下，CO₂和H₂合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为___________(写化学方程式)   △H>0；
第二步为Cu/Zn^*+2H₂+CO₂=Cu/ZnO^*+CH₃OH △H＜0.
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO₂和H₂合成甲醇反应过程的示意图为___________。

(3)甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH₃OH(g)⇌C₃H₆(g)+3H₂O(g)
II.2CH₃OH(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能=___________kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如下图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一：氢气还原法
(1)氢气在富氧条件下催化还原NO_x，反应在低温时仍具有高活性和选择性。已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的部分反应机理如表：

序号	基元反应	活化能Ea(kJ•mol-1)
①	H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
⑦	N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9
⑧	OH(s)+Rh(s)=H(s)+O(s)	37.7
⑩	NO(s)=NO(g)+Rh(s)	108.9

其他条件一定时，决定H₂催化还原NO的反应速率的基元反应为__(填标号)，基元反应H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)的△H=__kJ·mol^-1。
(2)在低温区催化剂Pt/Al—M—10—A对生成N₂O具有敏感性，发生反应H₂(g)+2NO(g)N₂O(g)+H₂O(g)。在恒温恒容密闭容器中，H₂和NO以物质的量比1:2充入，容器压强为p₀，达平衡时，N₂O的体积分数为0.2。
①下列有关说法正确的是__。
a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化
b.任意时刻，2v_正(NO)=v_逆(H₂O)
c.若向容器内充入少量O₂，平衡不移动
d.平衡后，向容器中按照1:2再充入H₂和NO，平衡向右移动
②反应达到平衡时，H₂的平衡转化率为__；K_p=__(用含P₀的代数式表示)。
方法二：碳还原法
(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1催化还原NO，若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是___，也可能是___。

方法三：NH₃还原法
(4)研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱氮过程的总反应的化学方程式___。

【推荐3】铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___________。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

___________0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数___________(已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为___________。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①       
②     
③     
则：与、的关系为___________

【推荐1】2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。以为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)的电子式为______________。
(2)已知分子中的键长分别为和的大小关系为a_______b（填“>”或“<”）。
(3)甲醇的沸点（）高于甲硫醇的原因是_______。
(4)在和下，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出燃烧热的热化学方程式：______________。
(5)   _______   _______（用含和的代数式表示）。
(6)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡产率
其中纵坐标表示平衡产率的是图_______（填“甲”或“乙”）；压强的大小关系为_______（填“>”或“<”）；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较 K₁、K₂的大小，K₁___K₂(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃时，反应 2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___。当测得 NH₃、N₂和 H₂物质的量分别为 3mol、2mol 和 1mol 时，则该反应的 v(N₂)正__v(N₂)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_____。
A．加入催化剂             B．恒温恒压下充入一定量氩气
C．其他条件不变降低反应体系的温度       D．恒温恒容下充入一定量 N₂
(3)已知稀氨水和稀硫酸反应生成 1mol (NH₄)₂SO₄时ΔH= -24.2kJ·mol^-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol^-1。则 NH₃·H₂O（aq）(aq)+OH^-(aq) ΔH 等于_____。

【推荐3】研究碳及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
CO₂的捕获与利用
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液pH=_______。(室温下，的)
(2)利用CO₂和H₂合成二甲醚(CH₃OCH₃)的过程包括如下反应
甲醇合成：
甲醇脱水：
则合成二甲醚总反应热化学方程式：_________mol∙L^-1
(3)合成二甲醚所用的CO₂可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应：，实验测得气体总浓度(10^-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示：

温度 总浓度(10-3mol/L) 时间	15℃	25℃	35℃
0	0	0	0
	0.9	2.7	8.1
	2.4	4.8	9.4
	2.4	4.8	9.4

①该反应能自发进行的原因_______。
②35℃时，到时间段用表示的反应速率为_______(用含、的式子表示)
③25℃，时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO₂的浓度为_______。
(4)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为_______。

【推荐1】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H＞0。已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；
②1100^°C时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^﹣1，c(CO)=0.1mol·L^﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。
(2)目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇CH₃OH，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，△H=﹣49.0KJmol^﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=______，CO₂的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；
②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符号)。
a．升高温度               b．再充入H₂ c．再充入CO₂ d．将H₂O(g)从体系中分离            e．充入He(g)
③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。

【推荐3】2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是________（填字母）。
A、氢能       B、天然气       C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) + H₂(g) ΔH。   
   已知： C(s，石墨) + O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O₂(g)=2CO(g) ΔH₂＝－222 kJ/mol
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃＝－242 kJ/mol
则ΔH＝_____kJ/mol。       
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：________ 。

③氢气可用于制备 H₂O₂。已知： H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁、O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂，这两个反应均为自发反应，则 H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) 的 ΔH____0   ( 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “＝”)。