【推荐1】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂ 和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:
I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₂=+41.2kJ/mol
III.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=-49.53kJ/mol

某些物质的标准生成热
物质	CO	CO2	H2	CH3OH(g)
标准生成热(kJ/mol)	-110.52	-393.51	0	-201.25

回答下列问题:
(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热:ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H₁=_____kJ/mol。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2 mol H₂发生反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₁，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” )
②T₁____T₂(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH 生成速率的2倍          b.CH₃OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变                                d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。

【推荐2】甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)； △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。
   
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。
A. 达到平衡时，H₂的转化率为75%
B. 5min后容器中压强不再改变
C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大
D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，则该反应平衡常数的值为__________。
（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是____________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。
   
（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为___________________________。

【推荐3】工业上采用高温活性炭催化CO与C1₂合成光气（COCl₂））。
（1）COCl₂中的原子最外层都达到8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。
（2）工业上利用天然气（CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO的反应为：CH₄（g）+CO₂（g）＝2CO（g）+2H₂（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol^－1、1076 kJ·mol^－1、436 kJ·mol^－1，则C＝O键的键能为____kJ·mol^－1。
（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄漏后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。
（4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO（g）、2 mol Cl₂（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl₂（g）＋CO（g）COCl₂（g） ΔH＝－108 kJ·mol^－1，测得在混合气中COCl₂的体积分数φ(COCl₂)和时间t的关系如图曲线Ⅰ所示。

①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。
A．CO的体积分数不改变
B．Cl₂的消耗速率与COCl₂的生成速率相等
C．体系中不改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl₂，再次达到平衡时，光气的体积分数会______（填“增大”、 “减小”或“不变”。
③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。
A．恒容通入惰性气体B．通入CO
C．增大压强D．升高温度

【推荐1】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI；Ⅱ.2HIH₂＋I₂ ；Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O。
(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。

a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃          b．CuSO₄
c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

【推荐2】硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：
I.碱液吸收法
步骤1：用足量氨水吸收SO₂
步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+Ca²⁺+2OH^-+SO=CaSO₃↓+2NH₃•H₂O
(1)已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=____(用含a、b的代数式表示)。
(2)氨水吸收SO₂最终也可转化为(NH₄)₂SO₄溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为____。
(3)工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=____。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.75×10^-2，K_a2=1.25×10^-7)
II.水煤气还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)       △H₁=-37.0kJ•mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g) S(l)+2H₂O(g)       △H₂=+45.4kJ•mol^-1
(4)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：____。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为____(填选项字母)。
A.单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(5)反应②的正反应的活化能E_正____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E_逆。
(6)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=____。

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=_______；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”“减小”或“不变”）)；若已知CO生成速率为v(CO)=15 mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=______；
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₂时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ________。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)________。

(3)某温度下，若把2 mol N₂与6 mol H₂置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。
(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁_______Q。

【推荐2】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
(1)已知有关反应的能量变化如图1：写出与反应制取和的热化学方程式：______。

(2)“催化重整法”制氢气：，不仅可以得到合成气和，还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如表所示。
①根据键能计算，该反应的______。

化学键	C-H	C=O	H-H
键能kJ/mol	413	745	436	1075

②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对CO和产率的影响如图2所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，不选1000℃的原因是______。
③某温度下，将、以及催化剂进行加入容器中，达到平衡时，平衡常数______。
(3)合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜Ⅰ溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：，必须除去原料气中CO的原因是______。醋酸二氨合铜Ⅰ吸收CO的生产适宜条件应是______填序号。
A.高温高压   B.高温低压   C.低温高压   D.低温低压

【推荐3】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁=15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_________________。
（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)_____________v(逆)（填“>”“<”“=”）
（3）t₄—t₅阶段改变的条件为_________________，B的起始物质量为_________________。
（4）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

【推荐1】钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用。但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应。工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO₂大于96%)等为原料生产。
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如图：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)，在常温下能否自发进行(已知该反应∆H=184kJ/mol，∆S=57.74J/K)_______(选填：“能”或“不能”)。
②已知：Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)   ∆H=-804.2kJ/mol；
2Na(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)   ∆H=-882.0kJ/mol；
Na(s)=Na(l)   ∆H=2.6kJ/mol。
则TiCl₄(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)   ∆H=_______kJ/mol。
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的_______。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题：
①TiO₂直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：_______。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是_______。
(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：Ti(s)+2I₂(g)TiT₄(g)，下列说法正确的是_______。

A．该反应正反应为的∆H>0

B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变

C．在提纯过程中，I2的量不断减少

D．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

【推荐2】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_____，达到该目的时发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)煤的综合利用包括____ (将煤隔绝空气加强热)、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为____ 。
(3)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/°C	400	500
平衡常数K	9	5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____(填“＞”或“＜”")0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO(g)和0.1 mol H₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为__。
(4)将2 mol CH₄和4 mol H₂O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+ 3H₂(g)。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=______。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是________。
③压强：p₁_____ (填“＞”“＜”或“＝”)p₂。

【推荐3】以为原料合成涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为___________(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________(列出算式即可)。