【推荐1】Ⅰ.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)   ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2）H₂(g)的燃烧热为________________。
（3）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______________；__________(写出两点即
可)。
Ⅱ.由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反应N₂＋3H₂===2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为：________________。

【推荐2】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。
(1)已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	342	1076	465	413

则       _____________
(2)在1L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol ，CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的如图所示。

②       _____________(填“＜”、“＝”、“＞”)。理由_________________；
②在一定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态______，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：_____________。
③能说明该反应已达平衡状态的是_____________。
A．                                 B．CO和的浓度之比不再随时间改变
C．混合气体的密度不随时间变化                                 D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
(3)也可由和合成。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol 和2mol ，一定条件下反应       ，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数___________________(对于反应，，x为物质的量分数)。

【推荐3】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)已知：反应i：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H＝－92.4kJ/mol
反应ii：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量见下表：

	N≡N	H—H	N—H
键能/kJ·mol－1	945	436	？

则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ
(3)如图表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数______；该反应的化学平衡常数K的表达式______。

(4)如图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由_______。

(5)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示：

①反应消耗NH₃和O₂的物质的量之比为____。
②a极的电极反应式为______。

【推荐2】我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
(1)研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0
①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp_______(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图。

①阳极区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K⁺向_______极区移动(填“阳”或“阴”)。
②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_______。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2k/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=100%
①温度高于300°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②220°C时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时化间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH₃OCH₃选择性的措施有_______。(填一条即可)

【推荐1】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

【推荐2】研究1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
1,2-加成：（产物A）；1,4-加成：（产物B）
文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：

(1)已知：
       ΔH₁＝-a(a＞0) kJ·mol⁻¹；        ΔH₂＝+c(c＞0) kJ·mol⁻¹
①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。
②气态1，3－丁二烯和液态Br₂以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。
(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。
实验1   将1，3－丁二烯和Br₂以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2   加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3   在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：______。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：______。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

   

①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
②该反应的化学方程式为_______。
③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．三种气体的浓度相等
b．混合气体的质量不随时间变化
c．混合气体的密度不随时间变化
d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：

实验序号	体积/			温度/	溶液出现浑浊的时间/s
	溶液	水	溶液
1	2.0	0.0	2.0	25
2	2.0	0.0	2.0	50
3	1.0	V	2.0	T

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。

【推荐1】汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。
(1)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。

A．容器内气体的密度不再改变	B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
C．容器内气体的压强不再改变	D．

(2)向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密闭容器内分别加入相同物质的量的NO和CO，在不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间/min		0	40	80	120	160
甲容器恒温为		4.00	3.00	2.20	1.60	1.60
乙容器恒温为		4.00	2.90	2.00	2.00	2.00

①甲容器中0～120min内，用表示的平均反应速率______。
②____，该反应的______0。（填“”、“”或“”）。
③该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
④时，该反应的平衡常数_______。
(3)T℃时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得、（、为速率常数）。NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强、、由小到大的顺序是_______，理由是_______________________。
②该反应的平衡常数_____________（用、表示）。
③达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，______（填“”、“”或“”）。

【推荐2】CO是重要的燃料和工业原料。目前，对CO的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．工业制备CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-802 kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                 △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)               △H=-330 kJ/mol
（1）反应2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ．CO也是制备AlCl₃的副产品
制备AlCl₃的原理为：2Al₂O₃(s)+6Cl₂(g)4AlCl₃(g)+3O₂(g) △H₁
（2）已知该反应在较低温度下不能自发进行，则△H₁_____0（填“>”“<”或“=”）
（3）制备AlCl₃的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，同时生成CO(g)。T₁℃时，向恒容的密闭容器中加入5molAl₂O₃(s)、14molC(s)和6.4molCl₂(g)发生反应。Cl₂(g)的浓度变化如图（a）所示；图b为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率（）随时间（t）的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同条件（该条件下制得的AlCl₃为固态）。

①容器中发生反应的化学方程式为______________________________。
②0～15min内，用CO表示的该反应平均速率=__________mol/（L•min）
③T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________（不需带单位）。
④40min时的平衡常数[K(40)]与15min时的平衡常数[K(15)]的大小关系：K(40)____K(15)（填“>”“<”或“=”）
⑤45min时，改变的条件为___________。