1 . 某化学兴趣小组利用废铁屑(含少量)制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，搅拌的目的是_______。
(2)“操作Y”为_______(填操作名称)，经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可用于除去过量的稀硫酸和防止被氧化，可选择_______(填试剂名称)，“转化2”发生反应的离子方程式为_______。
(3)“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为_______。
(4)麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充入体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸(主要成分为盐酸)的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为_______；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

2 . 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。
(3)若无装置C，则会导致的不良结果为_______。
(4)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①漂白液具有_______性
	含淀粉的碘化钾溶液	②_______	③漂白液具有_______性
	溶液	产生黄绿色气体	溶液中发生反应的离子方程式为_______。

3 . 硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：
(1)请配平反应①的化学方程式：_______
。
(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。
(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。
(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

4 . 碱式碳酸铜①又叫“铜绿”或“铜锈”，颜色翠绿，不溶于②水和醇(如③乙醇)，溶于酸(如④)溶液和⑤氨水。碱式碳酸铜可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。碱式碳酸铜的制备方法有多种：
a.⑥铜与⑦空气中的⑧、⑨和水反应；
b.通入⑩悬浊液中；
c.由⑪与反应制备；
d.由⑫与⑬反应制备。
请回答下列问题：
(1)文中所标序号横线上的物质中，属于混合物的是_______(填标号，下同)，属于酸性氧化物的是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填标号)。
A.、属于盐
B.水、、均属于电解质
C.乙醇、铜、氨水均能导电
D.难溶于水，所以不属于电解质
E.铜能导电，但是不属于电解质
(3)写出⑫在水中的电离方程式：_______。
(4)⑩与胶体的本质区别是_______，制备胶体的离子方程式为_______。

9 . “价—类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价—类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法正确的是

A．乙能使鲜花褪色，说明它具有漂白性	B．丙和辛均为电解质
C．戊既有氧化性又有还原性	D．甲转化为乙需要加入还原剂