2 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.5×10-4	Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.9×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
(1)HCOOH、H₂CO₃、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)向Na₂CO₃溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为___________。
(3)写出HCOONa溶液中的电荷守恒式___________。
(4)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.00mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配置100mL，1.00mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还必须要___________。
②实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；NaOH溶液应装___________入(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；滴定过程中，眼睛应注视___________。
③连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为___________mL。

④某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测HCOOH溶液体积/mL	1.00mol/LNaOH的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
1	25.00	0.00	12.49	V1
2	25.00	0.56	14.56	V2
3	25.00	0.22	12.73	V3

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L(计算结果保留到小数点后两位)。
⑤下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。
A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C.选用甲基橙作指示剂
D.配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

3 . 广安代市镇火力发电厂需要燃烧大量的煤，产生大量CO₂和SO₂等，并留下大量煤渣，对环境有较大影响。其中一种不能继续燃烧的煤渣成分俗名叫“铁甲石”，主要成分为：Al₂O₃(15%～24%)、SiO2(40%～50%)、Fe₂O₃(0.5%～3.0%)、FeO(0.9%～2.0%)、CuO(8.5%～11.0%)以及其他不溶性杂质，铁甲石中的氧化铝难溶于酸，可以通过煅烧改变铁甲石结构，使其溶于酸。铁甲石经过下列化工工艺，可以制取无水CuCl₂。

已知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀pH范围如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀pH	5.8	5.8	2.0	4.0
沉淀完成pH	7.5	8.3	3.1	5.4

(1)第一次过滤的滤渣为___________。
(2)加H₂O₂后发生反应的离子方程式为___________。
(3)调节溶液pH需要控制的范围是___________，“调节溶液pH”的过程中除添加试剂，还需借助于___________测定溶液pH值。
(4)调节pH值用到的试剂或物质是___________(填下列字母)。

A．氢氧化钠

B．氨水

C．CuO

D．AlCl3

(5)从滤液2中得到无水CuCl₂的操作为___________。

5 . 已知NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂(g)   ΔH=-230kJ/mol，下图是恒容密闭容器中，该反应CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

(1)该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)=___________。
(3)此温度下，该反应的平衡常数表达式K=___________；温度降低，K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)下列条件或者现象能判断该反应一定达到平衡状态的是___________(填下列字母)。

A．容器内颜色不再改变	B．当c(NO)=c(CO2)时
C．混合气体平均摩尔质量不再改变	D．容器内压强不再改变

(5)已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=−283.0kJ·mol⁻¹
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH=−296.0kJ·mol⁻¹
处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质S。此反应的热化学方程式是___________。