1 . 二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差,可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的加以保存。其工艺流程示意图如下图所示:已知:
ⅰ.纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到以下。
ⅱ.长期放置或高于时易分解生成和。
(1)步骤1中,生成的离子方程式是_______ ,通入空气的作用是_______ 。
(2)方法1中,反应的离子方程式是_______ ,利用方法1制时,温度不能超过,可能的原因是_______ 。
(3)方法2中,利用下图所示装置制备电极(左侧电极)处发生的电极反应式为______ ,b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为_____ 。溶液中的溶质浓度:f处____ d处(填“>”、“<”或“=”)。(4)的溶解度曲线如下图所示,步骤3中从溶液中获得的操作是_______ 。(5)使用时,加入稀盐酸即可迅速得到,写出反应的离子方程式:_______ 。若加入盐酸浓度过大,则气体产物中含量会增大,原因是_______ 。
ⅰ.纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到以下。
ⅱ.长期放置或高于时易分解生成和。
(1)步骤1中,生成的离子方程式是
(2)方法1中,反应的离子方程式是
(3)方法2中,利用下图所示装置制备电极(左侧电极)处发生的电极反应式为
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2 . 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
① | 1.47 | 2.15 | |
② | 2.38 | 1.67 | |
③ | a | b |
A.反应②是吸热反应 |
B.反应③达平衡后,升高温度平衡正向移动 |
C.相同温度下, |
D.时,若反应①起始,平衡时约为 |
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解题方法
3 . 用过量铁片与稀硫酸反应制备氢气,下列方法能增大反应速率而不影响氢气生成量的是
A.稀硫酸改为浓硫酸 | B.加入固体 |
C.滴加少量溶液 | D.加入固体 |
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解题方法
4 . 对下列事实的解释不正确 的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 稳定性: | H-F键键能大于H-I键键能。 |
B | 键角: | 中心原子均采取杂化,孤电子对有较大的斥力 |
C | 熔点:石英>干冰 | 石英是共价晶体,干冰是分子晶体;共价键比分子间作用力强 |
D | 金属活动性: | 第一电离能: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列解释事实的化学用语不正确 的是
A.溶液遇闪锌矿生成铜蓝 |
B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成: |
C.用过量氨水吸收烟气中的少量 |
D.84消毒液不能与洁厕灵混用: |
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解题方法
6 . 下列化学用语或图示表达不正确 的是
A.的VSEPR模型: |
B.反丁烯的分子结构模型: |
C.丙酮的结构简式: |
D.乙烯分子中的键: |
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7 . 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确 的是
A.咀嚼米饭时,越嚼越甜,因为淀粉水解生成了麦芽糖 |
B.向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液,有白色沉淀析出,因为食盐能使蛋白质变性 |
C.铁锅用水清洗后,出现铁锈,因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 |
D.过氧化钠可用作漂白剂,是因为其具有强氧化性 |
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8 . 下列化学用语不正确 的是
A.氮分子的电子式: |
B.基态原子的价电子轨道表示式: |
C.基态的价电子排布式: |
D.分子的空间结构模型: |
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9 . 氮化硼晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是
A.六方氮化硼与立方氮化硼互为同素异形体 |
B.立方相氮化硼含有键和键,所以硬度大 |
C.六方、立方相氮化硼晶体的化学式均为BN,硼原子的杂化类型分别为、 |
D.两种晶体中既有极性键又有非极性键 |
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10 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”,某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其___________ 性增强,进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向 。
b.若不能,说明原因。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中
②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,
b.若不能,说明原因。
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