1 . 下列对实验事实的解释不正确的是

选项	实验事实	解释
A	甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能	甲基使苯环上的部分H活化
B	甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低	甲基使苯环上的部分H活化
C	苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能	羟基使苯环上的部分H活化
D	常温下苯酚与NaOH反应而环己醇不能	苯环使羟基的O-H键极性增强

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

3 . 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是

A．

B．

C．

D．

4 . 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
溶液	醋酸	盐酸	氨水	氢氧化钠溶液
pH	3	3	11	11

A．4种溶液中由水电离出的均为

B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液（1）产生氢气更多

C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：

D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则

5 . 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：

已知：i.

(1)A能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂，A的官能团有___________。
(2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱有两组峰，结构简式为_____。
(3)B→D的化学方程式是___________。
(4)G的结构简式为___________。
(5)推测J→K的过程中，反应物NaBH₃CN的作用是___________。
(6)可通过如下路线合成：

已知：ii.R-O-R'+H2OROH+R'OH

iii.

①反应I的化学方程式为___________。
②M的结构简式为___________。
③设计步骤I和IV的目的是___________。

6 . 高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，中氯元素的化合价为______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：____
。
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。
(3)过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。
(4)过程Ⅰ～Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。
(5)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是______。

7 . 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞作指示剂

B．用酸式滴定管盛装溶液

C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

8 . 实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

9 . 下列离子方程式中，正确的是

A．石灰石与盐酸反应：

B．氧化铁和稀硫酸反应：

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

D．铁屑和硫酸铜溶液反应：

10 . 在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为

A．2：1

B．1：2

C．3：1

D．1：3