【推荐1】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图1。
已知：①K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成和MnO₂；②碱性条件下，三价锰易形成MnOOH沉淀，该物质250℃分解为Mn₂O₃；③相关物质的溶解度数据如表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2MnO4	KMnO4
S(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

                                                         图1

                                      图2
(1)“共熔”投料的顺序为先加入KOH和KClO₃混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO₂，迅速搅拌。不能先将KClO₃与MnO₂混合的原因是__________
(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6mol·L^-1的乙酸，调节pH≈10，在如图2所示的装置中进行歧化。
①判断三颈瓶中K₂MnO₄完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到___________，表示已完全反应。
②也可以将滴入乙酸改为通入CO₂引发“歧化”，反应化学方程式是___________，当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，可能造成的不良后果是___________
(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是_________
(4)请设计实验方案，由MnSO₄溶液制备较纯净Mn₂O_3.向MnSO₄溶液中，72h后得到产品Mn₂O₃(必须使用的试剂：0.2mol•L^-1氨水、3%H₂O₂溶液、热水)。_________

【推荐2】软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。

金属阳离子
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
(1)“浸出”过程中通入的作用是__________________。
(2)第1步除杂中加入的目的是__________________(用离子方程式表示)。．
(3)第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是______到______，调pH时可选择的试剂为______(填字母)。
a．氨水       b．       c．CaO       d．MgO
(4)第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________________________，该反应的平衡常数为__________________。
(已知：的；的；的)
(5)“系列操作”中的具体操作有__________________，经干燥得到。

【推荐3】三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：

已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：

金属离子
开始沉淀时（）的	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（）的	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
(1)中的化合价为______；进行操作b时的温度为______。
(2)、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
(3)滤液B加入的离子方程式为______。
(4)草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
(5)若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理1.00t镍废料得到0.415t（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。

【推荐1】某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是Cl₂，此外还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）分别描述B、C装置中的现象：干燥的有色布条___、湿润的有色布条___；结合离子方程式以及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因___。
（2）Cl₂是一种___色的有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，应该在D处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理___，气体应该由管___(填“a”或“b”)通入。若要吸收224 mL Cl₂(标况下)，至少需要1 mol/L的上述溶液___mL。

（3）在实际生产中，人们曾用浓氨水（挥发出NH₃）来检验氯气管道是否漏气。若管道某处泄漏氯气，就会在该处产生白烟（NH₄Cl)，同时产生一种可直接排放空气中的气体。完成上述过程中化学反应方程式的配平：NH₃+Cl₂=NH₄Cl+。___

【推荐3】无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是___________。
(2)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。

【推荐1】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。
方法一：湿法。工艺流程如图1。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
_____FeCl₃+_____NaOH+_____NaClO═______Na₂FeO₄+_________+___________，
其中氧化剂是__________（填化学式）。
（2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。
方法二：干法。把Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。
（3）在干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

【推荐2】Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO₄^2-与水反应的离子方程式：4FeO₄^2-＋10H₂O 4Fe(OH)₃＋8OH^－＋__。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是___和____。
（2）将适量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-)＝1.0mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2-)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO₄^2-变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___，发生反应的ΔH___0。

Ⅱ.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp(25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3- HCO3-H＋＋CO32-	K1=4.31×10－4 K2=5.61×10－11
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4- H2PO4-H＋＋HPO42-HPO42-H＋＋PO43-	K1=7.52×10－3 K2=6.23×10－8 K3=2.20×10－13
NH3·H2O	NH3·H2ONH4+＋OH－	1.76×10－5
BaSO4	BaSO4Ba2＋＋SO42-		1.07×10－10
BaCO3	BaCO3Ba2＋＋CO32-		2.58×10－9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH，②HCO₃^-，③C₆H₅OH，④H₂PO₄^-均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___(填编号)。
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式___。
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^－)__c(NH₄⁺)(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）25℃时，向10mL0.01mol·L^－1苯酚溶液中滴加VmL0.01mol·L^－1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是__。
A．若混合液pH>7，则V≥10
B．若混合液pH<7，则c(NH₄⁺)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol·L^－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH₄⁺)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_b表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：___。

【推荐3】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌消毒，工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

回答下列问题：
(1)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有___________
A．将NaOH放在滤纸上称量               B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．定容时俯视刻度线                            D．容量瓶洗净之后未干燥
E．NaOH在烧杯中溶解后；未经冷却就立即转移
(2)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)
①若有0.6mol 发生该副反应，转移的电子的数目为___________；
②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为10：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为___________
(3)氧化过程中溶液保持碱性，写出反应的离子方程式：___________；
(4)产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为___________(用百分数表示)。
(5)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。第二步反应为：，试解释该反应能发生的原因___________

【推荐1】某混合物浆液含有Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄,。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度                 b．Cl⁻的浓度             c．溶液的酸度
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
(3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①样品加水溶解的化学方程式为___________，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为___________。
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质，生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应I反应的化学方程式是___________。
②关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母)
a．反应I中应先通入，再通入       
b．反应II属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用       
d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大
③反应III包含多步反应：
第一步：……       
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

【推荐3】我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿(主要成分为，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的值：为8，为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
(1)流程中白钨矿和纯碱发生的化学反应方程式是：_______。
(2)滤渣的主要成分是(写化学式)_______。调节可选用的试剂是：_______(填选项)。
A．氨水                           B．盐酸                           C．溶液               D．溶液
(3)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：_______。
(4)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，，，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______。
(5)实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

①管式炉加热前，需要进行的操作是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K
C．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气