【推荐1】以软锰矿(主要含，还含有和等)为原料经过下列过程可以制得等
(1)Ⅰ．酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和。写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：___________。的电子排布式为：___________，的空间构型为___________。
Ⅱ．除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤。向已经除去的溶液(约为5)中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。
(2)Ⅲ．沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

   

①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是___________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有σ键的___________。
Ⅳ．氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到。
(3)Ⅴ．制备。在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为___________。
(4)Ⅵ．制备：经热解、酸浸等步骤可制备。溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变。该反应过程可描述为___________。

【推荐2】氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。
(1)亚硝酸钠()在生活中有广泛应用，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。

   

已知：①；
②
③酸性条件下，、和都能与反应生成和
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中的实验现象为___________。
③装置C的作用为___________。
④装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(2)生物脱氮法流程如下：

   

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为___________。
(3)目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一
已知：两组实验中溶液浓度均为，浓度均为
①图1是、、对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，请写出该反应化学方程式___________。

   

②实验发现，在相同实验条件下利用溶液同时吸收和，脱除率在60%左右；单独吸收时，脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因___________。

   

【推荐3】用酸性溶液脱除后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压下电解的溶液，研究废液再生机理记录如下表。、、代表电压值：

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
I		电极附近出现黄色，有气泡产生	有、有
II		电极附近出现黄色，无气泡产生	有、无
III		无明显变化	无、无

(1)用酸性溶液脱除的离子方程式为_______。
(2)I中，产生的原因可能是在阳极放电，生成的将氧化。写出在阳极放电的电极反应式_______。
(3)由II推测，产生的原因可能是_______。
(4)II中虽未检测出，但在阳极是否放电仍需进一步验证电解的溶液做对照实验，记录如下表。

序号	电压	阳极现象	检验阳极产物
IV		无明显变化	有
V		无明显变化	无

①溶液的浓度是_______。
②与II对比，得出两点结论：
第一：通过控制电压，证实了产生的两种原因都成立。
第二：_______。

【推荐1】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+3Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

【推荐2】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是_________；
(2)装置D中盛放的试剂是________，其作用是________；
(3)A装置还可用于制取气体__________(只填一种)；
(4)若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是________L；
(5)装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式________；
(6)G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有________的洗气瓶。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的学科，物质的分离提纯、检验鉴别、生产制备都可通过合适的实验方案实现。回答下列问题：

(1)乙醚是一种用途很广的有机溶剂。从青蒿中提取青蒿素的一种实验过程如下图所示，操作Y的名称为__________。
(2)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：i．金属锡熔点为，化学活泼性与铁相似；
ii．的沸点为，且易与水反应。
请根据上图装置回答：
①装置V中发生反应的化学方程式为____________________。
②试管Ⅱ中的试剂是____________________；
装置V的作用是______________________________。
③装置Ⅵ最好选用下列装置中的__________（填标号）。
A．     B．   C．
④为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是__________（填字母）。
A．先点燃I处酒精灯，后点燃IV处酒精灯
B．先点燃IV处酒精灯，后点燃I处酒精灯
C．同时点燃I、IV两处酒精灯
(3)某同学探究不同条件下与二价锰化合物的反应，实验装置如下图所示：

查阅资料显示：
a．在一定条件下能被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。
b．浓碱条件下，可被还原为。
c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

①通入前，Ⅱ、Ⅲ中白色沉淀变为棕黑色沉淀。
②对比实验I、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是__________。
③据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
i．用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：____________________。
ii．取中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味气体产生，该气体的化学式为__________；同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

【推荐1】完成下列填空
(1)氮氧化物是主要的大气污染物之一，利用氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H₂-SCR法的主反应：2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁
副反应：2NO(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)    ΔH₂<0
回答下列问题：
①已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)    ΔH₃=-241.5kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ΔH₄=+180.5kJ/mol
i. ΔH₁=___________kJ/mol。
ii.下列提高主反应选择性的最佳措施是___________(填标号)。
A．降低温度                  B．使用合适的催化剂        C．增大c(NO) D．增大压强
②H₂-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图所示：

已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4∶1，反应中每生成1mol N₂转移的电子的物质的量为___________mol。
③T℃，时，恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中N₂物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N₂)为___________。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＜0。将1mol CO和2mol H₂通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH₃OH)的变化趋势如图所示(其中X₁→X₄逐渐减小，Y₁→Y₄逐渐增大)：

图中X轴表示的外界条件为___________，判断的理由是___________。
(3)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为___________。

【推荐2】FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe^2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe^2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH₄^＋和SO₄^2－
II．实验探究影响溶液中 Fe^2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO₄溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe^2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH₄^＋的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 Fe²⁺稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe^2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO₄溶液比 pH=5 的 FeSO₄溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 形管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O₂氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________。

【推荐3】镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.（1）镁在元素周期表中的位置为___________
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为_________;Mg₂C₃的电子式为_________.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为____________.

Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。

（4）酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为_____________，为了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取       b.减小盐泥粒度并充分搅拌        c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为______________;滤渣2为MnO₂和_____________、___________(填化学式)。

【推荐2】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS₂）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示。请回答：
   
（1）锗在元素周期表中的位置是__________。
（2）800℃，在N₂氛围中使精硫锗矿升华的目的是______________。
（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。酸浸时温度不能过高的原因是_____
（4）GeCl₄易水解生成GeO₂·nH₂O，此过程化学方程式为_____。温度对GeCl₄水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______（填序号）。

A．冰水浴
B．冰盐水浴
C．49℃水浴
（5）请判断25℃时0.1mol·L^-1NaHGeO₃溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃时，H₂GeO₃的Ka₁=1.7×10^-9，Ka₂=1.9×10^-13）。

【推荐3】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：)，请回答：
(1)第①步操作要微热溶解，其原因是避免分解和___________。
(2)下列关于实验原理和流程的说法正确的是___________。
a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用溶液进行检验
b．水浴加热的优点是受热均匀且易于控制温度
c．流程中“混合”操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的溶液中
(3)水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是___________(填“冷水”、“热水”或“酒精”)。
(5)二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用晶体和溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；
b．___________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过___________(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样溶于中，并加水定容至250mL，定容时所用到的仪器有：___________。
(7)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，当所得溶液的时，溶液中___________{已知该温度下}。