【推荐1】填写空格。
(1)写出下列物质的电子式：_______，_______：
(2)写出下列物质的结构式：_______：_______。
(3)与原子电子层结构相同的价阴离子的离子结构示意图_______。
(4)在1~18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______：具有三核20个电子的离子化合物是_______：具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______：既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______
a.质量数为18，原子核中有10个中子核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、、S、等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成，反应，其中的R元素

【推荐2】【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为____________，气体乙的电子式______________。
（2）X的化学式是____________。
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①______________；②___________。

【推荐3】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1；在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
   
（1）X 元素位于元素周期表中位置为______。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____（写化学式）。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是____(写化学式)，原因为______。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____；X₂W₂的电子式为____。
（4）Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为______。
（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为________。
（6）在25°C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190kJ，该反应的热化学方程式为_____。

【推荐1】氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，可采用多种方法消除。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4NO(g)       ΔH=-654kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)     ΔH=-1240kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44kJ·mol^-1
(1)CH₄还原NO₂
①CH₄将NO₂还原为N₂并生成水蒸气的热化学方程式为___________。
②下列措施中，能提高NO₂的转化率的是___________。
a使用催化剂       b．充入NO₂       c．恒容下，充入Ar惰性气体
d．把容器的体积缩小一半       e．降低温度        f．及时分离水
(2)CH₄还原NO
在2L密闭容器中通入1.00molCH₄和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
n(NO)/mol	2.00	1.20	0.80	0.60	0.50	0.50

由表中数据计算，2~4min内v(CH₄)=___________mol·L^-1·min^-1，该温度下的压强平衡常数K_p___________(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
(3)C还原NO
①反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)。
②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：C+(NO)₂=C(O)+N₂O
第三步：___________
第四步：2C(O)=CO₂+C
(4)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如图，N极的电极反应式为___________，通入NH₃的主要原因是___________。

【推荐2】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发的回收和综合利用成为研究热点。
Ⅰ.一种脱除和利用水煤气中的方法为，在吸收塔中用溶液吸收；吸收液再生可得较纯净的用于合成其他物质。
(1)若溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=_______(该温度下的，)。
Ⅱ.可用于合成低碳烯烃
    kJ/mol
(2)已知：和的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol。    kJ/mol则a=_______kJ/mol。
(3)上述由合成的反应在下_______自发(填“高温”或“低温”)。
(4)如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol 和1 mol 时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。

①下列说法正确的是_______。
a.平衡常数大小：M>N
b.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点M₁
c.其他条件不变，若投料改为4 mol 和1 mol 时，则250℃时的平衡转化率可能位于点M₂
d.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
②计算250℃时该反应平衡常数的数值_______。
③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol 和1 mol ，则平衡_______(填向左移动、向右移动或不移动)。
Ⅲ利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：

(5)若生成的和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为_______，当转移0.2 mol 时，两极的质量差为_______g。
(6)选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______(至少写两点)。

【推荐3】含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：
(1)以和为原料合成化肥-尿素[CO(NH₂)₂]，两步反应的能量变化如图：

①该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应达到化学平衡后，下列措施能提高转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度             D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ：   ；
Ⅱ：   ；
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol，一定时间段内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

①当温度处于400℃～840℃时，的物质的量减少，的物质的量增加，其原因是_______。
②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则的转化率为_______。(保留小数点后2位，下同)；若520℃时起始压强为，恒温下反应Ⅱ的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式：_______。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如图实验制备无水亚氯酸钠晶体。

已知：①A中发生的主要反应：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；
②ClO₂不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；
③NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出无水NaClO₂，温度高于60℃时，NaClO₂分解为NaClO₃和NaCl。
测定产品中NaClO₂的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I^- +4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(已知：I₂+2S₂O=2I^- +S₄O)，当锥形瓶内溶液_______，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO₂质量百分含量为_______。

【推荐3】亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于____溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。
（3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去__________；
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]____K₄[Fe(CN)₆]（选填＞、＜、=）。
（5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K₄[Fe(CN)₆]+KMnO₄+H₂SO₄—KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂+H₂O（未配平），若有1molK₄[Fe(CN)₆]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____。
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂(CN)₆]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。