1 . 一种可用于吸收CO₂的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a上发生的反应为H2-2e⁻=2H+

B．I室出口处溶液的pH大于入口处

C．该装置可以制取CaCl2和NaHCO3

D．如果将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，则电池工作时I室可能有CaCO3沉淀生成

2 . 下列离子方程式符合所给事实的是

A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

B．铁片上镀铜的总反应(铜作阳极，硫酸铜溶液作电镀液)：Cu(阳极)Cu(阴极)

C．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

4 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

5 . 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m) mol

B．(A－x－m) mol

C． (A－x＋m) mol

D．(A－x－m) mol

6 . 将14g氧化钠和过氧化钠的混合物放入87.6g水中，得到100g溶液。求所得溶液中溶质的质量分数为是多少？___________

7 . 某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气外逸污染空气，设计了如下装置：
   
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生反应的离子方程式：___________。
(2)裝置Ⅱ中盛放的药品是___________，其作用是___________；装置Ⅲ中盛放的药品是浓硫酸的作用是___________。
(3)实验开始时，先___________a___________b(填“关闭”或“打开”，下同)；集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再___________a___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中恰当的是___________(填字母)。
A．浓硫酸       B．氢氧化钙溶液       C．氢氧化钠溶液

8 . 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：

①请配平该方程式___________；
②该反应产物中，Fe元素显___________价；
(3)金属Cu可与硝酸反应，；
①该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________；
②每生成1个NO分子，转移电子数为___________。

9 . 建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
。(已知：淀粉遇变蓝色)
(1)上述反应的还原化剂是___________。
(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
___________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和NaCl，实验可选用的物质有：①水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，下列几组合适的是___________(填字母)。

A．③⑤

B．①②⑤

C．①②④

D．①②③⑤

10 . 现有以下物质：
①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
(1)以上纯净物中能导电的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的___________(填序号)。
(2)写出④在水溶液中的电离方程式___________。
(3)在①溶液中缓缓通入过量的可生成酸式盐，写出反应的离子方程式___________。