2 . 材料的发展是电池性能优化的关键，根据相关电池材料回答下列问题：
(1)双(三氟甲基磺酰)亚胺锂()是电池电解液成分之一，涉及的非金属原子的第一电离能最大的是_______。以上C、N、Li元素的简单氢化物中，熔点最低的是_______(填化学式)，原因是_______。
(2)二甲亚砜()是电池电解液溶剂之一，分子中C、O、S的四个原子构成的空间构型为_______(选填“平面三角形”或“三角锥形”)。二甲亚砜被誉为“万能溶剂”，能溶解大多数水溶性化合物和脂溶性化合物，是因为其结构中具有亲水的基团_______(填基团结构简式，下同)和亲油的基团_______。
(3)一种新型锂离子电池正极复合材料，其晶胞结构如图所示(所有原子均位于晶胞的棱、顶点和内部)，基态Co原子的价电子轨道表示式为_______；一个晶胞中含有_______个Co原子；该晶体密度为_______g/cm³(用含a、b的式子表示)。

3 . 随着新能源汽车的发展，废旧锂电池需要回收处理。一种对磷酸亚铁锂废电池处理料(主要成分为LiFePO₄、FePO₄、Al、C等)的回收处理工艺流程如下所示。

已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的Ksp与沉淀时的pH，以及部分盐的Ksp如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	Ksp(氢氧化物)	Ksp(盐)
Fe3+	2.24	3.2	3.2×10-38	Ksp(FePO4)=1.3×10-22
Li+			5.5×10-3	Ksp(Li2CO3)=1.7×10-3

(1)已知OH^-+Al(OH)₃，K₁=6.25×10^-2；H⁺+，K₂=4.7×10^-11；“滤液”中的溶质主要是NaAl(OH)₄，则步骤①中Al主要反应的离子方程式为_______﹔步骤②曾有学者研究用NaHCO₃代替H₂SO₄，则用NaHCO₃溶液反应的平衡常数的数量级为_______，当反应平衡常数大于10⁵时，可视为反应完全，则用NaHCO₃代替H₂SO₄的反应是否完全？_______。
(2)步骤③硫酸溶液足量，“滤渣2”的成分是_______，实际反应中H₂O₂用量超过理论值，原因是_______；试写出Fe²⁺与H₂O₂按物质的量1∶1反应的总离子反应方程式：_______。
(3)若步骤④处加入NaOH溶液和NH₃·H₂O溶液后Li⁺浓度为0.55mol/L，则此处所调pH的范围为_______。滤液4的主要阳离子有_______(填离子符号)。
(4)步骤⑤主要是回收利用_______元素。

4 . 如图是常温下Zn(OH)₂饱和溶液中Zn²⁺的浓度以及ZnS饱和溶液中Zn²⁺、S^2-的浓度的对数(均以lgc表示，c的单位为mol/L)随溶液pH的变化。向Zn²⁺的酸性废水中加入Na₂S调pH可使Zn²⁺沉淀而除去，当Zn²⁺离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为Zn²⁺离子沉淀完全。下列有关说法正确的是

A．①线表示ZnS饱和溶液中Zn2+的浓度变化

B．常温下Ksp[Zn(OH)2]=10-9.3

C．pH为6～8时Zn2+可沉淀为ZnS和Zn(OH)2的混合物

D．当S2-浓度为10-16mol/L时Zn2+已沉淀完全

6 . 下列实验设计或操作能达到有关实验目的的是

选项	实验目的	实验设计或操作
A	验证SO2的漂白性	SO2通入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去
B	探究浓度对化学平衡的影响	向FeCl3溶液和KSCN溶液反应后的平衡体系中加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
C	比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱	常温下，向等体积的浓、稀硝酸中加入形状、大小相同的铁片，观察反应的剧烈程度
D	验证乙烯与Br2是发生加成反应还是取代反应	向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水溶液的pH，比较其pH的变化

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列叙述正确的是

A．相等质量的D2O和H218O含有的质子数相同

B．1mol HCl和1mol HF在标准状况下的体积相同

C．1L相同pH的盐酸和醋酸溶液中H+的数目不同

D．相等质量的石墨和金刚石含有的C原子数目不同

9 . 化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是

A．新能源电动车替代燃油车能减少酸雨形成

B．清洗蚕丝衣物上的油污可用热烧碱液来浸泡

C．冬季用炭火取暖应注意通风以免CO中毒

D．地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀