1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III．制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D．
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

2 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7-8。

(1)盛Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)为了确保硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___________。
(3)若n(Na₂CO₃)：n(Na₂S)=1：2，则装置C中的化学反应方程式为：___________。
(4)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为___________。
(5)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。

A．饱和NaHCO3溶液	B．饱和NaHSO3溶液
C．NaOH溶液	D．酸性KMnO4溶液

(6)现使用“碘量法”测定脱碳液中V₂O₅的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盐酸和足量KI溶液，发生反应为V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，该过程的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。(已知有色离子仅有VO²⁺，其颜色为蓝色)
①滴定终点的现象为：___________。
②若滴定时，滴定管未用标准液润洗，则测得V₂O₅的含量___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
③脱碳液中V₂O₅的质量分数为___________%。

3 . 糠酸和糠醇均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
2+OH^- +ΔH＜0
+H⁺
已知：①糠酸在热水中溶解度较大，微溶于冷水
②相关物质的熔点、沸点

	糠酸	糠醛	糠醇	乙醚
熔点(℃)	133	-38.7	-29	-116.2
沸点(℃)	231	161.7	171	-34.6

实验步骤：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入8.2 mL密度为1.16 g/cm³新蒸馏的糠醛，通过仪器B向三颈烧瓶中缓慢滴加8 mL36%的NaOH溶液。
Ⅱ．通冷凝水，开启搅拌器，打开B的活塞，缓慢滴入8 mLNaOH溶液，保持反应温度8-12℃，回流20 min，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取3次，分液得到水层和醚层。
Ⅳ．向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。
Ⅴ．向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到糠酸粗品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。b管的作用是___________。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8-12℃，实验中采用了哪些保障措施？___________、___________。
(3)步骤Ⅳ中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。
(4)步骤Ⅴ中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。
(5)测定糠酸样品的纯度。准确称取1.120 g样品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.0800 mol/LNaOH标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液12.40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
③该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏高的是___________(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管
B．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠酸样品溶液润洗
C．在达到滴定终点时碱式滴定管出现了气泡

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．和的混合气体中含有原子

B．将含的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的胶体粒子数为

C．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为

D．溶液中，含有的数为

5 . 某废铁铬催化剂(含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol·L^-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+		Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.5	4.0		4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2		6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)3		Cr(OH)3
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

ii．Cr(OH)₃+OH^-=+2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。
(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe₂(SO₄)₃▪ 9H₂O，Cr₂(SO₄)₃·18H₂O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)

6 . 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。
已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如图(夹持仪器已略去)。

(1)先关闭旋塞K₂，打开旋塞K₁，再打开分液漏斗活塞使H₂SO₄与铁屑反应，此时产生氢气的作用是______。
(2)反应一段时间后，关闭旋塞K₁，打开旋塞K₂，持续产生氢气的作用是______。
(3)将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
实验二：产品纯度的测定
称取实验一中制取的产品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入锥形瓶，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，三次消耗KMnO₄溶液的读数如表。

滴定次数	待测溶液的体积	KMnO4溶液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00mL	0.20	20.20
第二次	20.00mL	2.20	22.20
第三次	20.00mL	2.00	25.00

(4)用KMnO₄溶液滴定时，应将KMnO₄溶液注入______(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中
(5)滴定终点时的现象是______。
(6)滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是______。(填标号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗

B．滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出

C．用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数

D．装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

(7)假设[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]相对分子质量为M，则产品中[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]的质量分数为______(用含a、M的代数式表示)。

8 . X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的主族元素，X是地壳中含量最多的元素，X和Z属于同一主族，Y原子的M层电子数为K层电子数的一半，三种元素组成的一种食品抗氧化剂M的结构如图所示，下列说法错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：X>Z

B．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．原子半径：Z>Y>X

D．M在熔融状态下能够导电

9 . 下列关于物质的应用说法错误的是

A．用高纯度的晶体硅制作太阳能电池板

B．用浓氨水检查氯气管道是否漏气

C．燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为

D．用质量分数为95%的酒精消灭“奥密克戎”毒株。

10 . 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
Ⅰ.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和20mL3mol/L硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)；
Ⅱ.定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中；(填“A”或“B”)
A. B.
(4)滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________；
(5)如何判断滴定终点___________；
(6)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/mL	24.52	24.02	23.98

则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)；
(7)上表中第一次的数据大于后两次的数据，其原因可能是___________

A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；

B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积

D．第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴处