1 . 某种新型储氢材料(摩尔质量为188g∙mol^–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρg∙cm^–3，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同

B．M离子最外层电子排布式为3d64s2

C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律

D．该材料的储氢能力[]为

2 . 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)在某刚性容器中投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为，为，则平衡时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数为___________。
(3)在时，向绝热，体积为2L的刚性容器中投入和仅发生反应Ⅲ达到平衡。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。温度大于时，升高温度的转化率下降的原因可能是___________。

下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
a．
b．和的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．体系温度恒定
(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备(微溶于水)的示意图(电解液不参与反应)。

①Zn与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)
②阴极的电极反应式为：___________。

3 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；
②易水解
③。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是___________。
(2)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。有同学认为在“碱浸”与“酸浸”之间还应“水洗”，其理由是___________
(3)“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(4)钒的回收率随溶液的pH值变化如图所示，pH=8时回收率最高的原因是___________。

(5)“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。

4 . 电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物()污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是

A．电极M为正极，电极N上发生氧化反应

B．电子流向：电极M→负载→电极N→溶液→电极M

C．电极N上的电极反应式为

D．当生成(标准状况)时，反应中转移电子的物质的量为

5 . 已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数分别为a、b、c、d、e。满足关系：2a+c=d，c+d=3b，X与Z同主族，X、Y的最外层电子数之和等于T的最外层电子数。下列说法正确的是

A．X、Y可形成一种具有漂白性的化合物

B．Y、Z形成的化合物中一定含有离子键和共价键

C．简单离子半径为：

D．工业上可以通过电解熔融的W与T形成的化合物来制备W

6 . 回答下列问题：
   
(1)A的名称为_______。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_______。
(3)C→D反应的化学反应方程式是_______。
(4)D→E反应的反应类型为_______。
(5)G中含氧官能团的名称为_______。
(6)F中的－Br被－Cl取代后的产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
a.分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱共有4组峰，且峰的面积为2：2：1：1
(7)设计以苯和为原料合成的路线_______。(无机试剂任选)

8 . 综合利用含碳资源、促进碳中和在保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)中国科学院在国际上宣布首次实现CO₂到淀粉的全合成，其中前两步涉及的反应如图1所示。

   

①反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)△H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
②反应I进行时，同时发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和6.0molH₂，一定温度下，达到平衡时，c(CO₂)=c(H₂O)=2.4mol/L，请回答下列问题：反应I的平衡常数的表达式K=_______。CH₃OH物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C₂H₄体积分数与温度的关系如图2所示。

   

在催化剂甲作用下，图2中M点的速率V_正_______V_逆(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(3)CO₂氧化1－丁烯脱氢生产1，3－丁二烯，其反应原理为：CH₂=CHCH₂CH₃(g)+CO₂(g)→CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，如图3所示：

   

①为确定反应路径，可检测反应体系中的物质是_______(填化学式)。
②若为“两步路径”，在温度和总压相同时，1－丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是_______。

9 . 金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：
(1)胆矾可写成，其结构示意图如图所示：

①的空间构型为___________。
②该物质中除了含离子键外，还有___________等作用。
(2)某鲜红色含镍物质的结构如图所示：

①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
②该物质中C原子的杂化轨道类型是___________。
(3)镍和铜的第二电离能分别为、。则___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。

10 . 某治疗新冠药物的中间体E合成路线如下，试回答下列问题：

已知：，Me代表甲基，Et代表乙基。
(1)A的分子式为___________。
(2)B中最多有___________个原子共面，化合物CH₃COCH₂COOEt中官能团名称为___________，___________。
(3)反应④的反应类型是___________，反应③的化学方程式为___________。
(4)A水解产物的名称为___________，芳香化合物M的相对分子质量比A的水解产物多14，且M与A的水解产物互为同系物，则M的同分异构体有___________种。其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为___________。
(5)也可以用制备G：请以为起始原料完成合成的路线，注明条件，无机试剂自选___________。