名校
解题方法
1 . 硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为：___________ 。
(2)硼的化合物
中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：___________ 。
(3)
与
可以通过配位键形成
。
①的空间构型为：___________ ，中硼原子的杂化方式为___________ 。
②的键角___________ 
的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)硼酸
晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。___________ 。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为___________ 。
③
在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为___________ 。
(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。___________ 个面。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为
，则该晶体密度为___________ 
(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。
(1)基态硼原子的电子排布式为：
(2)硼的化合物
中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。中所含元素电负性由大到小的顺序为：(3)
与可以通过配位键形成。①
的空间构型为：中硼原子的杂化方式为②
的键角的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)硼酸
晶体中单元结构如图1所示。各单元中的氧原子通过氢键连结成层状结构如图2所示，层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
②1mol硼酸中含有氢键的数目为
③
在加热过程中会形成链状多硼酸根，其结构如图3所示。已知链状多硼酸根所有氧原子都达到8电子稳定结构，则含n个硼原子的多硼酸根可表示为(5)科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。
②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为
，则该晶体密度为(用含、a的式子表示，写出表达式即可)。
您最近一年使用：0次
2 . 氮氧化物
进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的
的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为
和
，反应历程中的能量变化如下图所示：___________ ，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是___________ 。
(2)甲烷脱硝：
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，
，
，则甲烷脱硝反应的
___________ kJ/mol。
②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：___________ 。
A．恒容时增加
B．恒压时通入一定量的Ar
C．移去部分
D．选择合适的催化剂
③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同
转化率随反应温度的变化关系如下图所示：___________ ；若反应气中
，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数
___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
(3)中国科学院研究人员报道了一种以铜锡合金
为催化剂，
在电催化条件下还原NO高效合成氨的方法，并通过DFT计算研究了反应可能得机理如下(*表示催化剂表面吸附位，如
表示吸附于催化剂表面的NOH)：
Ⅰ
Ⅱ 
Ⅲ Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ 
上述反应机理中，第Ⅲ步的转化机理为___________ ；若电路中有4mol电子通过，其中生成的选择性为95%，则阴极生成的物质的量为___________ mol。
进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：(1)SCR法主要是针对柴油发动机产生的
的处理工艺，原理是和在选择性催化剂表面转化为和，反应历程中的能量变化如下图所示：
(2)甲烷脱硝：
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，
， ，则甲烷脱硝反应的②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：
A．恒容时增加
B．恒压时通入一定量的ArC．移去部分
D．选择合适的催化剂③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同
转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数(3)中国科学院研究人员报道了一种以铜锡合金
为催化剂，在电催化条件下还原NO高效合成氨的方法，并通过DFT计算研究了反应可能得机理如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)：Ⅰ
Ⅱ Ⅲ Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ 上述反应机理中，第Ⅲ步的转化机理为
的选择性为95%，则阴极生成的物质的量为
您最近一年使用：0次
3 . 中国科学院研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，为解决粮食危机和实现碳循环利用提供了有效途径。回答下列问题：
(1)人工合成淀粉的第一步是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成一碳化合物，其反应过程如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______ 。
(2)在一定条件下，若上述反应的平衡常数为K1，已知存在副反应
，平衡常数为K2，则反应
的平衡常数
_______ (用K1、K2表示)。
(3)选择合适的催化剂，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假设在压强为100 kPa的恒压容器中只存在反应
，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示(已知投料比
)。
① 图乙中，x_______ 3(填“>”“<”或“=”，下同)，该反应的ΔH_______ 0，有利于该反应自发进行的条件是_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)；
② 图乙A、B两点中，ʋ正(A)_______ ʋ正(B)(填“>”“<”或“=”)，理由是_______ ；
③ 恒温恒压下，以投料比m = 3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有_______ (填标号)；
A．
保持不变
B．CO2的转化率与H2的转化率相等
C．断裂6 mol H—H键的同时，生成8 mol H—O键
D．容器中混合气体的密度保持不变
④ 已知B点纵坐标为40%，则该反应B点的压强平衡常数Kp =_______ (列出计算表达式)。
(1)人工合成淀粉的第一步是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成一碳化合物，其反应过程如图甲所示，则该反应的热化学方程式为
(2)在一定条件下，若上述反应的平衡常数为K1，已知存在副反应
，平衡常数为K2，则反应的平衡常数(3)选择合适的催化剂，可用CO2和H2合成重要的化工原料C2H4，假设在压强为100 kPa的恒压容器中只存在反应
，不同投料比时，CO2的平衡转化率随温度的变化如图乙所示(已知投料比)。① 图乙中，x
② 图乙A、B两点中，ʋ正(A)
③ 恒温恒压下，以投料比m = 3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有
A．
保持不变B．CO2的转化率与H2的转化率相等
C．断裂6 mol H—H键的同时，生成8 mol H—O键
D．容器中混合气体的密度保持不变
④ 已知B点纵坐标为40%，则该反应B点的压强平衡常数Kp =
您最近一年使用：0次
2024-05-15更新
|
112次组卷
|
3卷引用：2024届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟考试（四）理综试题-高中化学
名校
解题方法
4 . 铝酸铋[Bi(AlO2)3]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含少量Cu2S和Ag2O)和铝土矿(主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3和SiO2)利用如下流程制取：
② BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和碱。
回答下列问题：
(1)辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______ 。
(2)辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为_______ 。“酸浸”时Bi2S3转化的离子方程式为_______ 。
(3)“沉铋”时氨水稍过量的目的是_______ ；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_______ (填“能”或“否”)。
(4)Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是_______ 。
(5)Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO2)3的化学方程式_______ ，利用1 kg含77.1% Bi2S3的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5 g Bi(AlO2)3，则铝酸铋的产率为_______ 。
② BiCl3易溶于水，易水解，Bi(OH)3不溶于水和碱。
回答下列问题：
(1)辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是
(2)辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为
(3)“沉铋”时氨水稍过量的目的是
(4)Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合前，Bi(NO3)3溶液中往往含少量硝酸，NaAlO2溶液中往往含少量NaOH，其目的是
(5)Bi(NO3)3溶液和NaAlO2溶液混合充分反应，写出制取Bi(AlO2)3的化学方程式
您最近一年使用：0次
2024-05-15更新
|
131次组卷
|
3卷引用：2024届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟考试（四）理综试题-高中化学
5 . 回收利用
合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚
(DMC)的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)
和
为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______ 。
(2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
已知：阿伦尼乌斯经验公式为
，其中：
为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______ (填“m”或“n”)。
、
，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表：
①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率
_______ 
，若其他条件不变，向该体系中充入
，则
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②平衡时测得水蒸气分压
，反应Ⅱ生成的选择性为_______ (选择性
，保留1位小数)。
③计算反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ (写计算表达式)。
(4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______ 。
合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有：Ⅰ.
Ⅱ.
(1)
和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是(2)对于基元反应
，若升高反应温度，平衡常数K(填“>”、“<”或“=”)。已知：阿伦尼乌斯经验公式为
，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是
、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表：
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 16 | 13.4 | 12.8 | 12.4 | 12.2 | 12 | 12 |
，若其他条件不变，向该体系中充入，则②平衡时测得水蒸气分压
，反应Ⅱ生成的选择性为选择性，保留1位小数)。③计算反应Ⅰ的压强平衡常数
(4)“直接二甲醚(
)燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式
您最近一年使用：0次
6 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用
表示，摩尔质量为
)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：
Ⅰ.晶体制备
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸(
)和碳酸钠溶液，调节
，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积
，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是_______ 。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______ 。
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是_______ 。
(4)冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入，仪器m的名称为_______ ；步骤③中宜采取的加热方式为_______ ；分离产品采取“趁热减压过滤”，趁热的目的是_______ 。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入
烧杯，加入
无氧蒸馏水和
硫酸(
)，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用
容量瓶定容。快速移取
溶液至锥形瓶中，加入
混酸以掩蔽生成的
的黄色，用
(
)标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液
。
(5)标液应盛装在_______ (填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管，滴定终点的现象为_______ 。
(6)上述的纯度为_______ (保留4位有效数字)。
表示，摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下：Ⅰ.
晶体制备
②快速搅拌条件下，向其中滴加氨水至过量，过滤并洗涤沉淀3次；
③将上述滤渣转移到三颈瓶中，保持80℃加热，边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸(
)和碳酸钠溶液，调节，反应约1h；反应结束后将所得产品趁热减压过滤，将滤液加热浓缩至原体积，冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。(1)步骤①盐酸过量的目的：一是作反应物，二是
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式
(3)滴加氨水时，滴加速率不宜过快且快速搅拌，其原因是
(4)冷却水应从
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入
烧杯，加入无氧蒸馏水和硫酸()，搅拌溶解后，加入5g锌粉，加热反应30min，过滤，将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用()标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。(5)
标液应盛装在(6)上述
的纯度为
您最近一年使用：0次
7 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol
反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol
反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol
工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
①△H=___________ kJ/mol，反应Ⅳ在___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)___________ (填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________ (填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。___________ (填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ mol/(L·min)。
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=___________ 。
(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/mol反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/mol反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/mol工艺2：反应Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H①△H=
②反应Ⅳ的活化能Ea(正)
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。
A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B．p1<p2<p3
C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)在T1温度下，将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。
①反应经过10min达到平衡，0~10min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
②T1温度时反应Ⅰ的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳()转换成一氧化碳(CO)、甲醛(
)或乙烯(
)及乙醇(
)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为___________ ，该元素位于元素周期表第___________ 族，属于___________ 区。
(2)下列说法正确是___________(填序号)
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与具有相同空间构型的分子或者离子___________ 。
(4)在海洋生物作用下形成
，亦是减缓大气中增加的主要途径。中的化学键除了σ键外，还存在___________ 和大π键
(5)已和在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，的晶胞参数(棱长)apm，其密度为
，则阿伏伽德罗常数为___________ /mol(列出计算式即可)。
)转换成一氧化碳(CO)、甲醛()或乙烯()及乙醇()等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。(1)Cu基态原子核外电子排布式为
(2)下列说法正确是___________(填序号)
A．，，的沸点： |
| B．分子中含有极性键，是极性分子 |
C．、 分子中碳原子的杂化方式不同 |
D．根据价层电子互斥理论，，，， 分子中， 的中心原子价层电子对数不同于其他分子 |
(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与
具有相同空间构型的分子或者离子(4)在海洋生物作用下形成
，亦是减缓大气中增加的主要途径。中的化学键除了σ键外，还存在(5)已和
在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，的晶胞参数(棱长)apm，其密度为，则阿伏伽德罗常数为
您最近一年使用：0次
解题方法
9 . 某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：___________ (用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.5mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为___________ L(标准状况下)。
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了___________ 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式为___________ 。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为___________ 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为___________ ，该反应为___________ (填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。___________ ，产物常用___________ 检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：
(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为
您最近一年使用：0次
名校
10 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，pM[
，M表示
、
或
]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是已知：①
；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。
| A．图中②代表滴定溶液的变化关系 |
B．25℃时，要除尽工业废水中的 ，需调整溶液的pH至少为6.7 |
| C．图中a点pH=7 |
D． 的平衡常数为 |
您最近一年使用：0次
