1 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2 . 小组同学配制250mL1.00mol/L的H₂SO₄溶液，计算出所需18mol/L浓H₂SO₄的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是

实验步骤	实验仪器
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。	量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL

B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶

C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e

D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小

3 . 下列实验不能达到目的的是

   

A．检验浓硫酸与Cu反应产生SO2

B．实验室氨气尾气吸收

C．蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体

D．探究Cu与浓HNO3反应的热量变化

4 . 回答下列问题：
   
(1)A的名称为_______。
(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_______。
(3)C→D反应的化学反应方程式是_______。
(4)D→E反应的反应类型为_______。
(5)G中含氧官能团的名称为_______。
(6)F中的－Br被－Cl取代后的产物有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
a.分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱共有4组峰，且峰的面积为2：2：1：1
(7)设计以苯和为原料合成的路线_______。(无机试剂任选)

6 . 综合利用含碳资源、促进碳中和在保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)中国科学院在国际上宣布首次实现CO₂到淀粉的全合成，其中前两步涉及的反应如图1所示。

   

①反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)△H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
②反应I进行时，同时发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和6.0molH₂，一定温度下，达到平衡时，c(CO₂)=c(H₂O)=2.4mol/L，请回答下列问题：反应I的平衡常数的表达式K=_______。CH₃OH物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C₂H₄体积分数与温度的关系如图2所示。

   

在催化剂甲作用下，图2中M点的速率V_正_______V_逆(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(3)CO₂氧化1－丁烯脱氢生产1，3－丁二烯，其反应原理为：CH₂=CHCH₂CH₃(g)+CO₂(g)→CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，如图3所示：

   

①为确定反应路径，可检测反应体系中的物质是_______(填化学式)。
②若为“两步路径”，在温度和总压相同时，1－丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是_______。

7 . 1，2－二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)是重要的有机化工原料，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图：

已知：
①C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O；
②Cl₂(g)+CH₂=CH₂(g)→CH₂ClCH₂Cl(1) △H＜0；
③1，2－二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______，装置甲中橡皮管的作用是_______。
(2)甲装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)制取1，2－二氯乙烷的装置接口顺序为_______(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)：a→_______→_______→_______→_______→b-c←f←e←i←j←d。
(4)乙装置中多孔球泡的作用是_______；反应开始前先向乙中装入1，2－二氯乙烷液体，其原因是_______。
(5)己装置所加入的试剂为_______。
(6)产品纯度的测定：量取5.5mL逐出Cl₂和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH₂ClCH₂Cl+2NaOHCH₂OHCH₂OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为_______%。

8 . 下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是

	实验操作	实验现象或结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液至溶液无色透明	生成的1，2－二溴乙烷无色能溶于四氯化碳
B	将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D	将形状、大小相同的小块金属钠分别投入到乙醇和水中	钠与二者均反应生成气体，乙醇和水中羟基氢原子活性相同

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞M

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞W

C．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键

D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol羟基所含电子的数目为NA

B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA

C．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA

D．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子