1 . 图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述正确的是

A．乙烯催化氧化反应的化学方程式为

B．反应中只有作催化剂

C．该转化过程中，没有极性键的断裂与形成

D．该转化过程中，涉及反应

3 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为ns^n-1npⁿ⁺¹，则下列说法不正确的是                                      

A．Y元素原子的价电子排布式为4s24p4

B．Y元素在元素周期表的第三周期VIA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

4 . 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是

A．Zn位于元素周期表的ds区

B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

C．A点原子坐标为，则B点原子坐标为

D．该体密度为

5 . 糠酸和糠醇均为重要的化工中间体，工业上可利用糠醛发生歧化反应制取这两种物质(该反应为强放热反应)，反应原理如下：
2+OH^- +ΔH＜0
+H⁺
已知：①糠酸在热水中溶解度较大，微溶于冷水
②相关物质的熔点、沸点

	糠酸	糠醛	糠醇	乙醚
熔点(℃)	133	-38.7	-29	-116.2
沸点(℃)	231	161.7	171	-34.6

实验步骤：
Ⅰ．向三颈烧瓶中加入8.2 mL密度为1.16 g/cm³新蒸馏的糠醛，通过仪器B向三颈烧瓶中缓慢滴加8 mL36%的NaOH溶液。
Ⅱ．通冷凝水，开启搅拌器，打开B的活塞，缓慢滴入8 mLNaOH溶液，保持反应温度8-12℃，回流20 min，得到粗产品。
Ⅲ．将粗产品倒入盛有10 mL水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，用乙醚萃取3次，分液得到水层和醚层。
Ⅳ．向醚层中加入无水碳酸钾干燥，过滤除掉碳酸钾后，分离乙醚和糠醇。
Ⅴ．向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3，冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤、干燥，得到糠酸粗品。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。b管的作用是___________。
(2)该反应必须严格控制反应温度为8-12℃，实验中采用了哪些保障措施？___________、___________。
(3)步骤Ⅳ中分离乙醚和糠醇的实验操作为___________。
(4)步骤Ⅴ中洗涤粗糠酸用冷水的原因是___________。
(5)测定糠酸样品的纯度。准确称取1.120 g样品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用0.0800 mol/LNaOH标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液12.40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为___________。
②产品的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
③该中和滴定实验中，若其他实验操作均正确，则下列实验操作造成测得的糠酸的纯度比实际偏高的是___________(填标号)。
A．蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管
B．锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠酸样品溶液润洗
C．在达到滴定终点时碱式滴定管出现了气泡

7 . 硼(B)是一种重要的类金属元素，在化工、冶金等行业具有重要的应用价值。请回答：
(1)基态B原子的核外电子排布式是___________。
(2)乙硼烷水解生成硼酸(H₃BO₃)，常温常压下硼酸晶体结构为层状，其二维平面结构如图

①硼酸晶体属于___________晶体(填“离子”或“分子”)，电负性：B___________O。(填“>”或“<”)
②1 mol H₃BO₃的晶体中含有___________mol氢键，B原子的杂化方式为___________。
③硼酸是一元弱酸，它本身不给出质子，但是溶于水后能给出。请解释硼酸水溶液呈酸性的原因(请用相关文字解释)：___________。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有___________(填字母)。

a．离子键   b．配位键   c．金属键   d．键   e．键   f．氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为，晶胞密度为。

①硼化钙的化学式为___________。
②晶胞边长为___________nm(已知N_A为阿伏加德罗常数)。

8 . 研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)在某刚性容器中投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为，为，则平衡时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数为___________。
(3)在时，向绝热，体积为2L的刚性容器中投入和仅发生反应Ⅲ达到平衡。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。温度大于时，升高温度的转化率下降的原因可能是___________。

下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
a．
b．和的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．体系温度恒定
(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备(微溶于水)的示意图(电解液不参与反应)。

①Zn与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)
②阴极的电极反应式为：___________。

9 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。

已知：①、和都能与溶液反应生成可溶性的、和不溶性的；
②易水解
③。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是___________。
(2)“碱浸”后通过___________(填操作名称)可以实现钛与钒、钨分离。有同学认为在“碱浸”与“酸浸”之间还应“水洗”，其理由是___________
(3)“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为___________。
(4)钒的回收率随溶液的pH值变化如图所示，pH=8时回收率最高的原因是___________。

(5)“沉钨”中析出时，需要加入过量，其目的是___________。
(6)向的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使浓度小于，则溶液的最小浓度为___________mol/L。

10 . HM是一种一元弱酸，常温下向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法错误的是

A．HM的电离常数为

B．b点时，

C．c点时，

D．溶液中水电离出：